世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO₂的流程如下：

已知：①NCl₃是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定。
②氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
請回答下列問題：
（1）B的電子式

。
（2）為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl₃的濃度；②

控制好反應溫度

控制好反應溫度

。
（3）NCl₃：與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO₂，該反應的離子方程式為

NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-

NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-

。
（4）工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO₂，原理如下：

電解池中兩個電極的產物分別是NCl₃和H₂，寫出電解池總反應的離子方程式：

NH₄⁺+2H⁺+3Cl^-

電解

NCl₃+3H₂

NH₄⁺+2H⁺+3Cl^-

電解

NCl₃+3H₂

。
（5）ClO₂很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min；
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①上述步驟3中滴定終點的現象是

滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復

滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復

；
②根據上述步驟可計算出原ClO₂溶液的濃度為

2c

V

2

V

1

2c

V

2

V

1

mol/L（用含字母的代數式表示）。