2018-2019學年北京市通州區高三（上）期中化學試卷

一、本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意（每小題3分，共42分）

• 1．以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是（　　）

  A．商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

  B．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發生水解反應

  C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

  D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　　）

  A．中子數為18的硫原子： 34 16 S

  B．鐵紅的化學式為Fe3O4

  C．甲醛的結構簡式：CH2O

  D．CO2的電子式：
  組卷：10引用：1難度：0.3

  解析

• 3．化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（　　）

  A．衛生間與鐵器接觸的瓷磚上的斑斑銹跡，可用稀鹽酸清洗

  B．治療紅眼病可用95%的酒精沖洗眼睛進行殺菌消毒

  C．“地溝油”禁止食用，但可以經過加工處理制肥皂或生物柴油，可以實現廚余廢物利用

  D．停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NO反應生成無毒氣體
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 4．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團；放置，使面團產生氣體，形成孔洞。放置過程發生反應：2KAl（SO₄）₂?12H₂O+3Na₂CO₃═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+K₂SO₄+3CO₂↑+21H₂O。下列判斷正確的是（　　）

  A．從物質的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”主要成分均為鹽

  B．放置過程發生的反應為氧化還原反應

  C．放置過程發生的反應中，反應物和生成物均為電解質

  D．反應的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
  組卷：30引用：5難度：0.7

  解析

• 5．一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中“●”和“〇”分別代表不同元素的原子．關于此反應說法不正確的是（　　）
  

  A．可能是雙氧水分解反應

  B．充分反應后，還有 物質，則屬于可逆反應

  C．反應前后，一定是共價鍵的斷裂與生成

  D．該反應可表示為：=+
  組卷：46引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）

  A．明礬做凈水劑：Al3++3H2O═Al （OH）3↓+3H+

  B．小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  C．漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

  D．酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時間變藍：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
  組卷：19引用：3難度：0.7

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二、第Ⅱ卷（非選擇題共58分）

• 19．有關元素X、Y、Z、W、R的性質或結構信息如下：
  

  元素	X	Y	Z	W	R
  性質或結構信息	單質常溫常壓下是氣體，能形成+7價的化合物	人體中必需微量元素中含量最多，體內缺失Y會引起貧血	原子半徑為0.102nm,其原子核外電子排布為：	W的一種原子核內沒有中子	R元素是地殼中含量最多的元素

  請用化學用語回答下列問題：
  （1）Z在元素周期表中的位置是

   

  ；X^-的離子結構示意圖是

   

  。
  （2）寫出X、W、R按原子個數之比1：1：1形成的化合物的電子式：

   

  。
  （3）W與R可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：

   

  。
  （4）X與Z相比，非金屬性較強的是

   

  （填元素符號），下列事實能證明這一結論的是

   

  （填字母）。
  a.X元素氫化物的穩定性大于Z元素氫化物的穩定性
  b.X元素氫化物水溶液的酸性強于Z元素氫化物水溶液的酸性
  c.X元素的單質能與Z元素的氫化物反應，置換出Z單質
  d.X的最高價含氧酸比Z的最高價含氧酸的酸性強
  （5）Y元素和R元素可形成離子YR₄^2-，含該離子的鹽是優良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
  ①YR₄^2-具有強氧化性，能殺菌消毒，還原產物是Y³⁺；
  ②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是（用離子方程式和簡要的文字說明）

   

  。
  （6）由Z、W、R三種元素組成的一種陰離子A，已知：①A既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯氣反應，寫出A與氯氣反應的離子方程式：

   

  ；
  ②A的鈉鹽水溶液顯酸性，請解釋原因（用離子方程式和簡要的文字說明） 

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 20．世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO₂的流程如下：
  
  已知：①NCl₃是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定。
  ②氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
  請回答下列問題：
  （1）B的電子式

   

  。
  （2）為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl₃的濃度；②

   

  。
  （3）NCl₃：與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO₂，該反應的離子方程式為

   

  。
  （4）工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO₂，原理如下：
  
  電解池中兩個電極的產物分別是NCl₃和H₂，寫出電解池總反應的離子方程式：

   

  。
  （5）ClO₂很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
  步驟1：準確量取ClO₂溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
  步驟2：量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min；
  步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
  ①上述步驟3中滴定終點的現象是

   

  ；
  ②根據上述步驟可計算出原ClO₂溶液的濃度為

   

  mol/L（用含字母的代數式表示）。
  組卷：5引用：1難度：0.4

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