用X（g）和Y（g）合成Z（g）在三種不同實驗條件下，在密閉容器中進行反應X（g）+2Y（g）?Z（g）ΔH＜0。已知起始濃度：c（X）=0.100mol?L-1，c（Y）=0.200mol?L-1。X（g）的濃度隨時間的變化如圖所示。回答下列問題：
（1）實驗1，該反應進行到時，0.008 mol/（L?min）0.008 mol/（L?min）。
（2）與實驗1比較，實驗2所改變的條件是 催化劑催化劑，判斷的理由是 實驗2達平衡所需的時間比實驗1短（或實驗2反應速率快），而最終達到的平衡狀態一致（或最終X的平衡濃度相同）實驗2達平衡所需的時間比實驗1短（或實驗2反應速率快），而最終達到的平衡狀態一致（或最終X的平衡濃度相同）。
（3）甲同學認為，與實驗1比較，實驗3所改變的條件是提高反應溫度，乙同學認為該觀點是錯誤的，乙同學的理由是 因該反應放熱，提高反應溫度，平衡向左移動，X的平衡濃度應大于0.06mol/L因該反應放熱，提高反應溫度，平衡向左移動，X的平衡濃度應大于0.06mol/L。
（4）實驗3中，Y（g）的平衡轉化率為 60%60%，平衡常數K的代數式為：0.060.04×0.0820.060.04×0.082。
（5）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH。在密閉容器中按物質的量之比為1：2充入CO和H2，測得平衡混合氣體中CO的平衡轉化率隨溫度．壓強的變化關系如圖所示。
由圖可知p1＞＞p2（填“＞”“＜”）；ΔH ＜＜（填“＞”“＜”）；
0
.
06
0
.
04
×
0
.
0
8
2
0
.
06
0
.
04
×
0
.
0
8
2
【答案】0.008 mol/（L?min）；催化劑；實驗2達平衡所需的時間比實驗1短（或實驗2反應速率快），而最終達到的平衡狀態一致（或最終X的平衡濃度相同）；因該反應放熱，提高反應溫度，平衡向左移動，X的平衡濃度應大于0.06mol/L；60%；；＞；＜
0
.
06
0
.
04
×
0
.
0
8
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.6
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3