發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。
（1）肼（N2H4）中氮元素化合價為-2-2，氮氣的電子式為
。
（2）肼和二氧化氮反應的化學方程式為2N2H4+2NO=3N2+4H2O2N2H4+2NO=3N2+4H2O。
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1mol O-H（g）鍵，1mol O=O鍵分別需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，則O2與H2反應生成2mol H2O（g）所釋放的熱量為484484kJ
（4）已知N2H4（g）-空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，若負極產(chǎn)生了一種無毒氣體N2，則負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；若導線中轉(zhuǎn)移電子2mol,則標況下正極消耗的O2為11.211.2L。
【答案】-2；；2N2H4+2NO=3N2+4H2O；484；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；11.2
；2N2H4+2NO=3N2+4H2O；484；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；11.2【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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1．已知：
則乙苯催化脫氫制苯乙烯：化學鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol￣1 412 348 612 436 
的反應熱為（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：2難度：0.9 -
2．德國化學家哈伯（F.Haber）從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。工業(yè)合成氨為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻，其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1，則N≡N的鍵能約為
kJ?mol-1。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：0引用：3難度：0.7 -
3．氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式．
（3）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請寫出甲電極的電極反應式．
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：9引用：3難度：0.1
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