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          發射衛星時可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和氣態水。
          (1)肼(N2H4)中氮元素化合價為
          -2
          -2
          ,氮氣的電子式為

          (2)肼和二氧化氮反應的化學方程式為
          2N2H4+2NO=3N2+4H2O
          2N2H4+2NO=3N2+4H2O

          (3)已知拆開1mol H-H鍵,1mol O-H(g)鍵,1mol O=O鍵分別需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ,則O2與H2反應生成2mol H2O(g)所釋放的熱量為
          484
          484
          kJ
          (4)已知N2H4(g)-空氣燃料電池,電解質溶液為KOH溶液,若負極產生了一種無毒氣體N2,則負極的電極反應式為
          N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
          N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
          ;若導線中轉移電子2mol,則標況下正極消耗的O2
          11.2
          11.2
          L。

          【答案】-2;;2N2H4+2NO=3N2+4H2O;484;N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑;11.2
          【解答】
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          發布:2024/6/27 10:35:59組卷:7引用:1難度:0.5
          相似題
          • 1.已知:
            化學鍵 C-H C-C C=C H-H
            鍵能/kJ?mol ̄1 412 348 612 436
            則乙苯催化脫氫制苯乙烯:的反應熱為(  )

            發布:2024/12/30 18:0:1組卷:19引用:2難度:0.9
          • 2.德國化學家哈伯(F.Haber)從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。工業合成氨為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻,其原理為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1,N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1,則N≡N的鍵能約為
             
            kJ?mol-1

            發布:2024/12/30 19:0:1組卷:0引用:3難度:0.7
          • 3.氫氣是一種清潔能源,也是一種重要的工業原料.
            (1)氫氣既能與氮氣又能與氧氣發生反應,但是反應的條件卻不相同.
            已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)ΔH=-483.6kJ/mol
            3H2 (g)+N2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol
            計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
             
            kJ,氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵
             
            (填“強”或“弱”),因此氫氣與二者反應的條件不同.
            (2)氫氣是工業合成氨的原料氣,而氨氣可用于合成硝酸.已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g)ΔH=+180.8kJ/mol,寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態水的熱化學方程式
             

            (3)據報道,科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中,利用特殊電極材料以H2
            和O2為原料制取過氧化氫的新工藝.原理如圖2所示.請寫出甲電極的電極反應式
             

            發布:2024/12/30 14:30:1組卷:9引用:3難度:0.1
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