人教版（2019）選擇性必修1《1.2 反應熱的計算》2020年同步練習卷（4）
發(fā)布：2024/12/18 6:30:2
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1．已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
則反應FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)椋ā 。?/h2>組卷：261引用：15難度：0.9 -
2．下列變化過程需要吸收能量的是（ ）
組卷：29引用：4難度：0.9 -
3．下列說法正確的是（ ）
組卷：77引用：7難度：0.5 -
4．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H212
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H612
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．組卷：811引用：181難度：0.7 -
5．下列說法正確的是（ ）
組卷：20引用：2難度：0.8 -
6．已知：N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1．一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ；②向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ．則下列關系式正確的是（ ）
組卷：106引用：3難度：0.7 -
7．已知：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ?molˉ1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2
一定條件下，NO可以與NH3反應轉化為無害的物質，反應如下：
③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ?molˉ1下列說法正確的是（ ）組卷：143引用：5難度：0.7
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22．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。
（1）肼（N2H4）中氮元素化合價為，氮氣的電子式為。
（2）肼和二氧化氮反應的化學方程式為。
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1mol O-H（g）鍵，1mol O=O鍵分別需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，則O2與H2反應生成2mol H2O（g）所釋放的熱量為kJ
（4）已知N2H4（g）-空氣燃料電池，電解質溶液為KOH溶液，若負極產(chǎn)生了一種無毒氣體N2，則負極的電極反應式為；若導線中轉移電子2mol,則標況下正極消耗的O2為L。組卷：7引用：1難度：0.5 -
23．某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度，②中的溫度．（填“升高”或“降低”）
（2）上述反應過程中的能量變化可用圖2表示的是。（填“①”或“②”）
（3）實驗①中測得產(chǎn)生氣體的速率與時間的關系如圖3所示，則t2-t3反應速率逐漸減小的主要原因是．
（4）寫出①中發(fā)生反應的離子方程式：．組卷：10引用：2難度：0.5