用如下方法回收廢舊CPU中的單質Au（金），Ag和Cu。
已知：
①濃硝酸不能單獨將Au溶解。
②HAuCl4?H++AuCl-4
（1）酸溶后經 過濾過濾操作，將混合物分離。
（2）濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質的量不同，寫出消耗HNO3物質的量少的反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）HNO3-NaCl與王水[V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1：3]溶金原理相同。
①將溶金反應的化學方程式補充完整：Au+44NaCl+55HNO3═HAuCl4+22H2OH2O+11NO↑NO↑+44NaNO3
②關于溶金的下列說法正確的是 ACAC。
A．用到了HNO3的氧化性
B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性
C．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解
（4）若用Zn粉將溶液中的1mol HAuCl4完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是 22mol。
（5）用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（圖中標注的試劑和物質均不同）。試劑1是 NaCl溶液NaCl溶液；試劑2是 鹽酸鹽酸。
A
u
C
l
-
4
【答案】過濾；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；4；5；2；H2O；1；NO↑；4；AC；2；NaCl溶液；鹽酸
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：538引用：9難度：0.4
相似題
-
1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1