2021-2022學年黑龍江省黑河市嫩江高級中學等部分學校高一（下）第一次月考化學試卷

一、選擇題：本題共20個小題，1-10題每小題2分。11-20題每小題2分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．2022年北京冬奧會秉承“綠色辦奧”、“科技辦奧”理念，火炬“飛揚”首創(chuàng)以復合碳纖維為外殼材料，以氫氣為燃料，在出火口格柵噴涂堿金屬。下列說法正確的是（　　）

  A．碳纖維是一種新型有機材料

  B．選擇氫氣主要是考慮其燃點低、易壓縮

  C．多地禁放煙花以降低空氣質量指數(shù)級別

  D．噴涂堿金屬目的是利用焰色反應（化學變化）讓火焰可視化
  組卷：22引用：1難度：0.8

  解析

• 2．化學與生活、科技等緊密相關，下列說法錯誤的是（　　）

  A．《呂氏春秋別類》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則鋼”，體現(xiàn)合金硬度的特性

  B．中國空間站天宮授課展示了許多有趣的實驗，過濾要比溶解、蒸發(fā)更難進行

  C．K2FeO4和明礬都可做水處理劑，二者的凈水原理完全相同

  D．春秋初年秦國的銅柄鐵劍說明我國當時已經初步掌握冶鐵技術
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列有關化學用語的表示方法中正確的是（　　）

  A．次氯酸的電子式：

  B．M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為 a + b + 2 a + 2 M

  C．用電子式表示MgCl2的形成過程為：

  D．過氧化氫電子式：
  組卷：39引用：3難度：0.6

  解析

• 4．將SO₂和X氣體分別通入BaCl₂未見沉淀產生，若將兩者同時通入則產生沉淀，那么X不可能是（　　）

  A．CO2

  B．NH3

  C．H2S

  D．Cl2
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列有關硫及其化合物的說法中正確的是（　　）

  A．濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，不能干燥NH3，也不能干燥H2S等還原性氣體

  B．濃硫酸與灼熱的炭反應，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性

  C．SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色，但將溶有SO2的品紅溶液加熱后又恢復紅色，說明SO2的氧化性沒有Cl2強

  D．以 FeS2為原料生產硫酸過程中，要用到沸騰爐、接觸室、吸收塔等設備，所涉及的反應均為氧化還原反應
  組卷：66引用：2難度：0.5

  解析

• 6．在稀硫酸中幾種離子的轉化關系如圖所示。
  
  下列說法正確的是（　　）

  A．反應1中氧化劑為Mn3+

  B．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2＞Mn3+

  C．推測可發(fā)生反應：2Mn3++2I-=I2+2Mn2+

  D．反應2的氧化劑為Mn3+，還原產物為Fe3+
  組卷：151引用：6難度：0.7

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• 7．碳酸鑭La₂（CO₃）₃難溶于水，常用于慢性腎衰竭患者高磷酸鹽血癥的治療。實驗室將CO₂、NH₃通入LaCl₃溶液中反應制備碳酸鑭，實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去），下列說法錯誤的是（　　）

  A．X可以是堿石灰，生石灰或燒堿

  B．甲中的a口接丙中的c口，乙中的b口接丙中的d口

  C．丙中應先通入CO2，再通入NH3

  D．丙中反應的離子方程式為2La3++6NH3+3CO2+3H2O=La2（CO3）3↓+6 NH + 4
  組卷：13引用：5難度：0.6

  解析

• 8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（　　）

  A．硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NA

  B．常溫下，8.1g鋁片與足量的濃硝酸反應，轉移電子數(shù)為0.9NA

  C．常溫常壓下，水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數(shù)為2NA

  D．高溫高壓下，28gN2與4molH2充分反應，生成的NH3為2NA
  組卷：18引用：4難度：0.6

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二、非選擇題：（第21題～第24題4個大題，每空2分，共50分。）

• 23．節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO₂含量增大，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO₂的性質并測定空氣中SO₂的含量。
  （1）他們設計如圖1所示實驗裝置，請你參與探究，并回答下列問題：
  
  ①裝置A₁中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  ；
  ②裝置B用于SO₂檢驗的漂白性，其中所盛試劑為

   

  ，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  ，說明SO₂具有

   

  性；
  ③C中發(fā)生的離子方程式為：

   

  ；
  ④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，甲同學欲用裝置A₂代替裝置A₁你認為裝置A₂的優(yōu)點是

   

  。
  （2）擬用如圖2兩裝置測定空氣中SO₂含量（忽略空氣中其他還原性氣體的干擾）。
  ①通過討論，不能采用裝置b,其原因是

   

  ；
  ②若通入VL（標準狀況下）空氣（M=29g/mol），恰好與145mL 0.25mol/L高錳酸鉀溶液完全反應，則空氣中SO₂的質量分數(shù)為

   

  %。（寫出含V的表達式）
  組卷：9引用：2難度：0.5

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• 24．用如下方法回收廢舊CPU中的單質Au（金），Ag和Cu。
  
  已知：
  ①濃硝酸不能單獨將Au溶解。
  ②HAuCl₄?H⁺+

  A

  u

  C

  l

  -

  4

  
  （1）酸溶后經

   

  操作，將混合物分離。
  （2）濃、稀HNO₃均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO₃的物質的量不同，寫出消耗HNO₃物質的量少的反應的化學方程式：

   

  
  （3）HNO₃-NaCl與王水[V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1：3]溶金原理相同。
  ①將溶金反應的化學方程式補充完整：Au+

   

  NaCl+

   

  HNO₃═HAuCl₄+

   

   

  +

   

   

  +

   

  NaNO₃
  ②關于溶金的下列說法正確的是

   

  。
  A．用到了HNO₃的氧化性
  B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性
  C．用濃鹽酸與NaNO₃也可使Au溶解
  （4）若用Zn粉將溶液中的1mol HAuCl₄完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是

   

  mol。
  （5）用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（圖中標注的試劑和物質均不同）。試劑1是

   

  ；試劑2是

   

  。
  
  組卷：536引用：9難度：0.4

  解析