電化學原理被廣泛地應用于生產、生活的許多方面。
Ⅰ．制備氯氣
工業中用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其原理如圖所示。
（1）此過程中能量轉化形式為 電能電能轉化為 化學能化學能。（填“化學能”或“電能”）
（2）電極乙為 陰極陰極（填“陰極”或“陽極”），A口生成的氣體是 氯氣氯氣。
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是 2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑。
（4）下列有關氯氣的說法中正確的是 acac。
a.實驗室常用排飽和食鹽水法收集
b.可使碘化鉀溶液變藍
c.轉化為NaClO、ClO2等含氯化合物可用于殺菌消毒
Ⅱ．金屬防護
某小組同學為探究電極對金屬腐蝕與防護的影響，設計如下實驗：將飽和食鹽水與瓊脂（凝固劑，不參與反應）的混合液置于兩個培養皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe（CN）6溶液，混合均勻。分別將包裹鋅片和銅片的鐵釘放入兩個培養皿中，觀察現象如下。
電解
電解
 |
 |
| ⅰ．包裹鋅片的鐵釘 | ⅱ．包裹銅片的鐵釘 |
銅片
銅片
的鐵釘。（填“鋅片”或“銅片”）（6）結合電極反應式解釋i中現象產生的原因
鋅為負極，發生電極反應Zn-2e-=Zn2+，鐵為正極，發生電極反應O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氫氧根離子能使酚酞變紅色，沒有生成Fe2+，K3Fe（CN）6溶液不能變藍
鋅為負極，發生電極反應Zn-2e-=Zn2+，鐵為正極，發生電極反應O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氫氧根離子能使酚酞變紅色，沒有生成Fe2+，K3Fe（CN）6溶液不能變藍
。（7）結合以上實驗，請對鐵制零件的使用提出建議
在鐵表面鍍上一層比鐵活潑的金屬
在鐵表面鍍上一層比鐵活潑的金屬
。【答案】電能；化學能；陰極；氯氣；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；ac；銅片；鋅為負極，發生電極反應Zn-2e-=Zn2+，鐵為正極，發生電極反應O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氫氧根離子能使酚酞變紅色，沒有生成Fe2+，K3Fe（CN）6溶液不能變藍；在鐵表面鍍上一層比鐵活潑的金屬
電解
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.5
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1．鈰（Ce）是鑭系金屬元素。空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）NO-3
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
2．（NH4）2S2O8電化學循環氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應式是O2-8。
③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經測定η（S2）為80%，不考慮其他副反應，則制備的（NH4）2S2O8的物質的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強氧化性，Fe2+性度較高時會導致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應速率較慢。加入Fe2+可加快反應，過程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調節溶液總體積為1L，pH=1，測得在相同時間內，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測定
已知：電解中轉移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產生的Br2全部與苯酚反應，當苯酚完全反應時，消耗的電量為a庫侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質量：94g/mol）發布：2024/12/30 11:30:1組卷：161引用：2難度：0.4 -
3．如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負極電極反應式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應式為。
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6