NH₄Al（SO₄）₂常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其原理是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺

（用離子方程式說明）。
（2）相同條件下，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（NH₄⁺）

小于

小于

（填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（NH₄⁺）。
（3）幾種均為0.1mol?L^-1的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH隨溫度變化的曲線是

Ⅰ

Ⅰ

（填羅馬數(shù)字），導致NH₄HSO₄溶液的pH隨溫度變化的原因是

NH₄Al（SO₄）₂水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小

NH₄Al（SO₄）₂水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小

。
②20℃時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中2c（SO₄^2- ）-c（NH₄⁺ ）-3c（Al³⁺ ）=

10^-3mol?L^-1或（10^-3-10^-11）mol?L^-1

10^-3mol?L^-1或（10^-3-10^-11）mol?L^-1

mol?L^-1。（列計算式不必化簡）
（4）室溫時，向100mL0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是

a

a

點。
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

c（Na⁺）＞c（SO₄²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（SO₄²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

。
③由b到c發(fā)生反應的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

。