2021-2022學年山西省運城市教育發展聯盟高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的）

• 1．常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．使紫色石蕊溶液變藍的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、Na+

  B．由水電離出的c（OH- ）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

  C． K w c （ OH - ） ═10-1的溶液中：NO3-、SO42-、MnO4-、K+

  D．甲基橙呈紅色的溶液中：ClO-、CO32-、SO32-、NH4+
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．已知工業合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-Q₁kJ/mol （Q₁＞0），下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．1molN2和3molH2的總鍵能小于2molNH3的總鍵能

  B．1molN2（g）和3molH2（g）的總能量大于2molNH3（g）的總能量

  C．使用鐵觸媒作為催化劑將使反應速率加快，Q1減小

  D．若 1 2 N2（g）+ 3 2 H2（g）?NH3（l）△H=-Q2 kJ/mol（Q2＞0），則Q2＞ 1 2 Q1
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析

• 3．一定溫度下，將1molA（g）和4molB（g）置于2L的恒容密閉反應器中發生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+aD（g），C、D物質的量濃度與反應時間的關系如圖。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．a=2

  B．達到反應限度時A的濃度為0.2mol/L

  C．B的平衡轉化率為70%

  D．若2min時，壓縮體積，平衡向正反應方向移動，c（A）增大
  組卷：16引用：4難度：0.5

  解析

• 4．我國科學家實現了在銅催化劑條件下將DMF[（CH₃）₂NCHO]轉化為三甲胺[N（CH₃）₃]．計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．該歷程中最小能壘的化學方程式為（CH3）2NCH2OH*═（CH3）2NCH2+OH*

  B．該歷程中最大能壘（活化能）為2.16eV

  C．該反應的熱化學方程式為（CH3）2NCHO（g）+2H2（g）═N（CH3）3（g）+H2O（g）△H=-1.02ev?mol-1

  D．增大壓強或升高溫度均能加快反應速率，并增大DMF平衡轉化率
  組卷：101引用：9難度：0.6

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　　）

  A．反應過程的自發性可判斷過程發生的速率

  B．若常溫下，反應A（s）+B（g）═2C（g）△H，不能自發進行，則△H＞0

  C．放熱反應都可以自發進行，而吸熱反應不能自發進行

  D．升高溫度，單位體積分子總數增大，活化分子百分數不變，化學反應速率增大
  組卷：1難度：0.5

  解析

• 6．25℃，下列有關電解質溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性時，c（SO42-）＜c（HF）

  B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大

  C．向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中 c （ N H 3 ? H 2 O ） ? （ H + ） c （ N H + 4 ） 增大

  D．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） ? （ O H - ） 增大
  組卷：20難度：0.7

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• 7．已知：室溫時，某酸H₂A的K_a1=1.0×10^-8，K_a2=1.0×10^-12。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1的NaHA溶液中：c（A2-）＞c（H2A）

  B．反應A2-+H2O?HA-+OH-的平衡常數K=1×10-8

  C．0.1mol?L-1的Na2A溶液中：c（OH- ）═c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）

  D．NaHA與Na2A以任意比混合的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）
  組卷：8難度：0.4

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二、填空題（本題包括4小題，共46分）

• 21．金銀是生活中常見的貴金屬，用途非常廣泛。從某礦渣（主要成分為：AgCl、Ag₂S、PbSO₄、BaSO₄ ）中獲取高純銀的流程如圖所示：
  
  已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50。
  （1）“預處理”前需先將礦渣粉碎制漿的原因是

   

  ；加入FeCl₃溶液將Ag₂S轉化為AgCl,該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）“分銀”時AgCl與Na₂SO₃反應生成[Ag（SO₃）₂]^3-的離子方程式為

   

  ，該反應的平衡常數K=

   

  。 （已知：Ag⁺+2

  SO

  2

  -

  3

  ?[Ag（SO₃）₂]^3-，K=1.0×10^8.68）
  （3）“分銀渣”主要成分為PbSO₄、BaSO₄、

   

  （填化學式）。
  （4）“分銀”時[Ag（SO₃）₂]^3-的濃度與溶液pH的關系如圖1；

  SO

  2

  -

  3

  及其與H⁺形成的微粒的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如圖2。
  
  ①“分銀”pH應控制在

   

  范圍。
  ②“沉銀”時的終點pH需控制在3.5～5.5范圍內，不能過低的原因是

   

  。
  組卷：14引用：3難度：0.6

  解析

• 22．NH₄Al（SO₄）₂常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
  （1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其原理是

   

  （用離子方程式說明）。
  （2）相同條件下，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（NH₄⁺）

   

  （填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（NH₄⁺）。
  （3）幾種均為0.1mol?L^-1的電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。
  
  ①其中符合0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH隨溫度變化的曲線是

   

  （填羅馬數字），導致NH₄HSO₄溶液的pH隨溫度變化的原因是

   

  。
  ②20℃時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中2c（SO₄^2- ）-c（NH₄⁺ ）-3c（Al³⁺ ）=

   

  mol?L^-1。（列計算式不必化簡）
  （4）室溫時，向100mL0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
  
  ①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是

   

  點。
  ②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

   

  。
  ③由b到c發生反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：68引用：3難度：0.7

  解析