已知N2O4（g）?2NO2（g）ΔH＞0，在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
| 時間（s） c（mol/L） |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| c（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
30%
30%
。（2）0～40s內N2O4的平均反應速率為
0.0025mol/（L?s）
0.0025mol/（L?s）
。（3）在80℃時該反應的平衡常數K值為
0.54
0.54
（保留2位小數）。（4）判斷t2、t3、t4時刻對該反應采取的措施。
t2：
增大生成物NO2的濃度
增大生成物NO2的濃度
；t3：降低溫度
降低溫度
；t4：加入催化劑
加入催化劑
。（5）TiCl4（g）+O2（g）?TiO2（s）+2Cl2（g） ΔH1=-175.4kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）?2CO（g） ΔH2=-220.9kJ?mol-1
TiCl4（g）與CO（g）反應生成TiO2（s）、C（s）和氯氣的熱化學方程式為
TiCl4（g）+2CO（g）=TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）ΔH=+45.5kJ?mol-1
TiCl4（g）+2CO（g）=TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）ΔH=+45.5kJ?mol-1
。升高溫度對該反應的影響為 升高溫度，平衡正向移動
升高溫度，平衡正向移動
。【考點】化學平衡的計算；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．
【答案】30%；0.0025mol/（L?s）；0.54；增大生成物NO2的濃度；降低溫度；加入催化劑；TiCl4（g）+2CO（g）=TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）ΔH=+45.5kJ?mol-1；升高溫度，平衡正向移動
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163難度：0.3