將煙氣中的SO₂選擇性還原為單質硫是一種具有經濟效益和社會效益的脫硫方法。
Ⅰ.氫氣還原法
反應a：2H₂（g）+SO₂（g）═S（l）+2H₂O（g）ΔH=+QkJ/mol
（1）圖中曲線表示了反應a在有、無催化劑條件下反應過程中體系的能量變化。
①曲線

n

n

（填“m”或“n”）表示的是有催化劑參與的過程。
②圖中括號內應該填寫

S（1）+2H₂O（g）

S（1）+2H₂O（g）

。
（2）已知：
ⅰ.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₁
ⅱ.S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH₂
ⅲ.

H₂O（l）=H₂O（g）

H₂O（l）=H₂O（g）

ΔH₃
利用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃可計算出反應a的焓變。將過程ⅲ補寫完整。
Ⅱ.一氧化碳還原法
反應b：2CO（g）+SO₂（g）?S（l）+2CO₂（g）ΔH=-37.0kJ/mol
（3）向恒溫恒容密閉容器中充入一定量的CO和SO₂，發生反應b。下列描述可判斷該反應達到平衡狀態的是

BCE

BCE

（填標號）。
A.2v（SO₂）=v（CO₂）
B.CO₂氣體的濃度不再變化
C.容器內的總壓強不再變化
D.c（CO）：c（SO₂）：c（CO₂）=2：1：2
E.混合氣體的密度不再變化
（4）某溫度時，向2L的密閉容器中充入4molCO和2molSO₂，發生反應b,tmin時反應達平衡狀態，測得SO₂的平衡轉化率為80%。
①0～tmin內，v（CO₂）=

1

.

6

t

1

.

6

t

mol/（L?min）（用含t的代數式表示）。
②該溫度下，反應b的平衡常數K=

80

80

L/mol。
③tmin后，向該密閉容器中再充入1.2molCO和1.2molSO₂，此時v_正

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）v_逆。
（5）向兩個密閉容器中分別充入4molCO和2molSO₂，發生反應b,在不同的溫度和壓強下（物質狀態未發生改變），SO₂的平衡轉化率（α）如下表所示，其中α₁＞α₂，則T₁

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）T₂，判斷的理由是

該正反應為氣體體積減小的反應且為放熱反應，增大壓強平衡轉化率減小，則體系的溫度應升高

該正反應為氣體體積減小的反應且為放熱反應，增大壓強平衡轉化率減小，則體系的溫度應升高

。

壓強/MPa	P	2P
溫度/℃	T1	T2
SO2的平衡轉化率α/%	α1	α2

Ⅲ.FeS_x化水煤氣（CO、H₂）還原SO₂
（6）該方法的部分反應過程如圖所示。下列說法合理的是

AB

AB

（填標號）。
A.COS和H₂S為中間產物
B.可能存在反應FeS_x-1+S═FeS_x
C.生成S的所有反應中，S均為還原產物
D.尋找更高效催化劑可提高S單質的平衡產率