在室溫下，下列六種溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl；②0.1mol/LCH₃COONH₄；③0.1mol/LNH₄HSO₄；④pH=12的NH₃?H₂O和pH=2HCl等體積混合液；⑤0.1mol/LNH₃?H₂O；⑥0.1mol/L（NH₄）₂CO₃
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分別用方程式解釋

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-

。
（2）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關系是：c（CH₃COO^-）

=

=

c（NH₄⁺）（填“＞”，“＜”或“=”）。
（3）比較溶液①、②、③、⑤中c（NH₄⁺）的大小關系

③＞①＞②＞⑤

③＞①＞②＞⑤

。
（4）寫出溶液④中離子濃度的大小關系

c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（5）寫出溶液⑥的電荷守恒

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

。