任何化學反應都伴隨著能量的變化，通過化學反應，化學能可轉化為熱能、光能、電能等不同形式的能量。
（1）用如圖甲、乙所示裝置進行實驗，請回答下列問題：

①以下敘述中，正確的是

cd

cd

。
a、甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
b、兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
c、兩燒杯中溶液的pH均增大
d、乙中電流由銅片經過導線流向鋅片
②若反應過程中有0.4mol電子轉移，生成的氫氣在標況下的體積為

4.48L

4.48L

。
（2）Mg、Al設計成如由圖1所示原電池裝置。

①若溶液為鹽酸，Mg為

負

負

極。
②若溶液為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應為

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

。
（3）已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收能量為

436

436

kJ。
（4）如圖2是氫氧燃料電池構造示意圖。
該電池工作時，電子的流向為

a→b

a→b

（填“a→b”或“b→a”），正極的電極反應為

O₂-4e^-+4H⁺═2H₂O

O₂-4e^-+4H⁺═2H₂O

。