“銀粉”常用作化工顏料的添加劑。通過調查，小明知道“銀粉”可能是銀或鋁。為探究“銀粉”的成分，小明購買了某廠家的“銀粉”進行實驗，將一定量的“銀粉”放在燒杯中，放在電子天平上，向其中加入稀鹽酸（如圖甲）。

（1）小明觀察到

有無色氣泡產生且“銀粉”全部溶解

有無色氣泡產生且“銀粉”全部溶解

現象，說明“銀粉”是金屬鋁。
（2）若要測定“銀粉”中金屬的相對原子質量，從而確定“銀粉”中的金屬是鋁，則在實驗中應該測量的數據是

加入“銀粉“的質量，加入稀鹽酸的質量，燒杯中剩余物質的總質量

加入“銀粉“的質量，加入稀鹽酸的質量，燒杯中剩余物質的總質量

。
（3）長期放置，“銀粉”中的鋁可能被部分氧化，小明取一定量的的“銀粉”分三次加入相同質量的稀鹽酸中，記錄每次燒杯中剩余物質的總質量，并繪制成如圖乙所示曲線。圖乙中，a點表示燒杯中的稀鹽酸恰好完全反應。若“銀粉”中的鋁被氧化程度越大，則a點的位置會向①②③④中哪個方向移到，并說明理由

a點的位置會向圖中的③方向移動，理由是：設分別與含HCl質量為y的稀鹽酸恰好完全反應的鋁和氧化鋁反應后溶液增加的質量分別為a和b,則。
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑△m（2Al-3H₂）
219 54-6
y a

219

54

-

6

=

y

a

a=

16

y

73

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑△m（Al₂O₃）
219 102
y b

219

102

=

y

b

b=

34

y

73

分析可知，a＜b,故a可能向②③移動；再分析與等量HCl反應需鋁和氧化鋁的質量，根據上述化學方程式，與6個HCl反應的Al和Al₂O₃的個數分別為2和1，所以與6個HCl反應的鋁和氧化鋁的質量比=54：102=9：17，說明氧化得越厲害，恰好完全反應時的“銀粉”質量越大，所以若銀粉中鋁被氧化的程度越大，a點的位置會向圖中的③方向移動

a點的位置會向圖中的③方向移動，理由是：設分別與含HCl質量為y的稀鹽酸恰好完全反應的鋁和氧化鋁反應后溶液增加的質量分別為a和b,則。
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑△m（2Al-3H₂）
219 54-6
y a

219

54

-

6

=

y

a

a=

16

y

73

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑△m（Al₂O₃）
219 102
y b

219

102

=

y

b

b=

34

y

73

分析可知，a＜b,故a可能向②③移動；再分析與等量HCl反應需鋁和氧化鋁的質量，根據上述化學方程式，與6個HCl反應的Al和Al₂O₃的個數分別為2和1，所以與6個HCl反應的鋁和氧化鋁的質量比=54：102=9：17，說明氧化得越厲害，恰好完全反應時的“銀粉”質量越大，所以若銀粉中鋁被氧化的程度越大，a點的位置會向圖中的③方向移動

。