Ⅰ.25℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數如下表。
| 熱化學方程式 | 平衡常數 | |
| ① | 2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g） ΔH1=akJ?mol-1 | K1 |
| ② | 4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ΔH2=bkJ?mol-1 | K2 |
| ③ | 2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）ΔH3 | K3 |
（2a-b）
（2a-b）
kJ?mol-1；K3=K
2
1
K
2
K
2
1
K
2
Ⅱ.（1）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數字壓強儀顯示反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ實線所示，則ΔH3
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0；（2）若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是
加入催化劑
加入催化劑
；（3）5min時，再充入0.08molNO和0.04molCl2，則達平衡后NO的體積分數將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應③的平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系圖，其中正確的曲線是
乙
乙
（填“甲”或“乙”）。
Ⅲ.在300℃下，將CO2和H2按物質的量之比為1：3通入一恒容密閉容器中，容器壓強為8MPa,發生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp=
1
48
1
48
【答案】（2a-b）；；＜；加入催化劑；減??；乙；（MPa）-2
K
2
1
K
2
1
48
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/11 0:0:2組卷：19引用：1難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
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