2023-2024學年遼寧省丹東市鳳城一中高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、單項選擇題（每題只有一個選項符合題目要求，共15小題，每題3分，共45分。）

• 1．有關工業合成氨的說法錯誤的是（　　）

  A．不斷移去液氨，有利于反應正向進行

  B．400～500℃時，原料的平衡轉化率最大

  C．增大壓強，氨的分解速率增加

  D．原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒
  組卷：99引用：2難度：0.8

  解析

• 2．氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。氮氣經過一系列的變化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，減少環境污染。對于反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0，下列有關說法不正確的是（　　）

  A．升高溫度，該反應的平衡常數增大

  B．催化劑降低了正、逆反應的活化能

  C．1molN-H斷裂同時有1molO-H斷裂，說明達該條件下的平衡狀態

  D．其它條件不變，加入高效的催化劑能提高單位體積內的活化分子百分數
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析

• 3．臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．催化反應①②均為放熱反應

  B．決定O3分解反應速率的是催化反應②

  C．E1是催化反應①對應的正反應的活化能，（E2+ΔH）是催化反應②對應的逆反應的活化能

  D．溫度升高，總反應的正反應速率增加，逆反應速率減小
  組卷：32引用：4難度：0.7

  解析

• 4．常溫條件下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

  A．加水稀釋鹽酸時，溶液中所有離子劑濃度均減小

  B．將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V≤10mL

  C．等濃度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中，②中的c（ N H + 4 ）最小

  D．室溫下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固體，溶液中 c （ O H - ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 減小
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列各組離子能大量共存，且加入相應試劑后發生反應的離子方程式正確的是（　　）
  

  選項	離子組	加入試劑	加入試劑后發生的離子反應
  A	I-、 NH + 4 、 SO 2 - 4	H2O2溶液	2I-+2H2O2=I2+2H2O+O2↑
  B	K+、 A l O - 2 、 NO - 3	AlCl3溶液	Al3++3 A l O - 2 +6H2O═4Al（OH）3
  C	Ag+、Ba2+、S2-	H2SO4溶液	2H++S2-=H2S↑
  D	Fe3+、Cl-、SCN-	NaOH溶液	Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 6．將濃度為0.1mol?L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　　）

  A．n（H+）

  B．c（OH-）

  C． c （ F - ） c （ H + ）

  D． c （ H + ） c （ HF ）
  組卷：10引用：3難度：0.8

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第II卷（非選擇題）

• 18．含氮化合物和含碳化合物對環境、生產和人類生命活動有很大影響。請回答下列有關問題：
  Ⅰ、用CH₄將氮氧化合物還原為無毒氣體，可改善汽車尾氣對環境的影響相關反應歷程如圖所示。
  
  （1）反應a加入催化劑，可使

  E

  a

  1

   

  （填“增大”“減小”或“不變”），相同條件下，反應速率b比a

   

  （填“快”或“慢”），原因是

   

  。
  （2）T℃時，向恒容密閉容器中加入一定量的CH₄和NO₂，下列能表明反應CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）已達到平衡狀態的是

   

  （填字母）。
  A.容器內氣體顏色保持不變
  B.v_正（N₂）=2v_逆（NO₂）
  C.容器內壓強保持不變
  D.容器內混合氣體的密度保持不變
  Ⅱ、反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0是一種碳資源化處理的途徑，在不同溫度下，向容積為2L的密閉容器內加入4mol的CO和8molH₂，CH₃OH的物質的量隨時間的變化情況如圖：
  
  （1）T₁

   

  T₂（填“＞”或“＜”）。
  （2）已知：v_正=k_正x（CO）?x²（H₂），v_逆=k_逆x（CH₃OH），k_正和k_逆分別為正、逆反應速率常數，x為物質的量分數，c點時v_正：v_逆=

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

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• 19．Ⅰ.25℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數如下表。
  

  	熱化學方程式	平衡常數
  ①	2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）  ΔH1=akJ?mol-1	K1
  ②	4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）  ΔH2=bkJ?mol-1	K2
  ③	2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）ΔH3	K3

  （1）則該溫度下，ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1；K₃=

   

  （用K₁和K₂表示）。
  Ⅱ.（1）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl₂發生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數字壓強儀顯示反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ實線所示，則ΔH₃

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0；
  （2）若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是

   

  ；
  （3）5min時，再充入0.08molNO和0.04molCl₂，則達平衡后NO的體積分數將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （4）圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應③的平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系圖，其中正確的曲線是

   

  （填“甲”或“乙”）。
  
  Ⅲ.在300℃下，將CO₂和H₂按物質的量之比為1：3通入一恒容密閉容器中，容器壓強為8MPa,發生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），達到平衡時，測得CO₂的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
  組卷：19引用：1難度：0.5

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