某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
| 實驗 序號 |
時間 濃度 溫度 |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為
0.013
0.013
mol/（L?min）．（2）在實驗2，A的初始濃度c2=
1.0
1.0
mol/L，推測實驗2中還隱含的條件是使用催化劑
使用催化劑
．（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3
＞
＞
v1（填＞、＜、=），且c3＞
＞
1.0mol/L（填＞、＜、=）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是
吸熱
吸熱
反應（選填“吸熱”、“放熱”）．理由是溫度升高，A的平衡濃度減小，說明平衡正向移動，則正向為吸熱反應
溫度升高，A的平衡濃度減小，說明平衡正向移動，則正向為吸熱反應
．【考點】化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素．
【答案】0.013；1.0；使用催化劑；＞；＞；吸熱；溫度升高，A的平衡濃度減小，說明平衡正向移動，則正向為吸熱反應
【解答】
【點評】
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3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
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①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26難度：0.5