2011-2012學年福建省三明市大田一中高二（上）寒假化學作業

一、解答題（共26小題，滿分0分）

• 1．（1）2H₂（氣）+O₂（氣）═2H₂O（氣）；△H=-484kJ/mol    2H₂（氣）+O₂（氣）═2H₂O（液）；△H=-572kJ/mol
  若在標準狀況下，將H₂和O₂組成的混和氣體點燃燒爆炸后，再恢復到標準狀況，氣體體積減少33.6升，則反應放出的熱量是

   

  kJ．
  （2）4克硫粉完全燃燒時放出37千焦熱量，該反應的熱化學方程式是

   

  ．
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 2．①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
  ②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
  ③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
  ④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
  ⑤CO（g）+1/2O₂（s）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
  ⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
  ⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
  （1）上述熱化學方程式中，不正確的有

   

  ，不正確的理由分別是

   

  ；
  （2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式

   

  ．
  組卷：12引用：1難度：0.9

  解析

• 3．右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．
  （1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質量增加．據此回答問題：
  ①電源的N端為

   

  極；
  ②電極b上發生的電極反應為

   

  ；
  ③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：

   

  
  ④電極c的質量變化是

   

  g；
  ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：
  甲溶液

   

  ；
  乙溶液

   

  ；
  丙溶液

   

  ；
  （2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？

   

  ．
  組卷：266引用：24難度：0.3

  解析

• 4．（1）鉛蓄電池在生產生活中有廣泛的應用，其工作原理為總方程式：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，其中負極為

   

  ；正極為

   

  ；負極的電極反應式為：

   

  
  （2）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應式為

   

  ．
  組卷：30引用：1難度：0.9

  解析

• 5．已知可逆反應2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）．該反應的化學平衡常數表達式為

   

  ．
  （1）若在某溫度下達到平衡時[N₂]=0.5mol?L^-1，[O₂]=0.5mol?L^-1，[NO]=0.1mol?L^-1則平衡常數為

   

  ；
  （2）保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則化學平衡常數為

   

  ；
  （3）而對于該反應，同溫度下，某時刻，若有c（N₂）=0.1mol?L-1，C（O₂）=0.1mol?L^-1，c（NO）=0.2mol?L^-1，是否為平衡狀態

   

  （填“是”或“否”）
  （4）求該溫度下N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的化學平衡常數

   

  ．
  組卷：21引用：1難度：0.9

  解析

• 6．現有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
  （1）該反應的逆反應為

   

  熱反應，且m+n

   

  p（填“＞”“=”“＜”）．
  （2）減壓時，A的質量分數

   

  ．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
  （3）若加入B（體積不變），則A的轉化率

   

  ．
  （4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

  c

  （

  B

  ）

  c

  （

  C

  ）

  將

   

  ．
  （5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量

   

  ．
  組卷：75引用：14難度：0.5

  解析

• 7．可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；ΔH=Q試根據圖回答：
  （1）壓強P₁比P₂

   

  （填大、小）
  （2）體積（a+b）比（c+d）

   

  （填大、小）
  （3）溫度t₁℃比t₂℃

   

  （填高、低）
  （4）Q值是

   

  （填正、負）
  
  組卷：53引用：6難度：0.3

  解析

• 8．反應CaCO₃?CaO+CO₂在不同溫度下，CO₂的平衡壓強如下表：
  

  溫度/℃	550	650	750	850	897
  壓強/Pa	5.32×10	9.17×102	8.37×103	4.34×104	1.01×105

  根據上表數據，填寫下列空白：
  （1）若升高原CaCO₃的分解平衡體系的溫度，同時給反應容器加壓，則原平衡

   

  ．
  A．向逆反應方向移動                      B．向正反應方向移動
  C．不移動                                D．無法確定平衡移動方向
  （2）在一個不與外界進行熱交換的密閉器中足量的CaCO₃在850℃時建立分解平衡．若將該容器的容積擴大為原來的2倍，需重新達到平衡時，容器內的溫度將

   

  ，CaCO₃的分解率將

   

  ，CO₂的平衡壓強將

   

  4.34×10⁴ Pa（填“＞”、“=”、“＜”），其理由是

   

  ．
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

一、解答題（共26小題，滿分0分）

• 25．將對H₂相對密度為3.6 的N₂與H₂組成的混合氣0.5mol 通入一恒容密閉容器中，一定條件下發生反應，平衡時容器內壓強比反應前少了24%．求：
  （1）反應前混合氣中N₂和H₂的質量比．
  （2）平衡混合氣中，含氨的體積分數．
  （3）平衡時N₂、H₂的轉化率．
  組卷：3引用：1難度：0.3

  解析

• 26．計算題將等體積的4×10^-3mol/L的AgNO₃溶液和4×10^-3mol/L的K₂CrO₄溶液混合，是否析出Ag₂CrO₄沉淀？[已知K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0*10^-12]．
  組卷：36引用：2難度：0.5

  解析