毒重石的主要成分為BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl₂?2H₂O的流程如圖：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是

增大接觸面，加快反應速率

增大接觸面，加快反應速率

。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的

AC

AC

。
A.燒杯
B.容量瓶
C.玻璃棒
D.滴定管
（2）加入NH₃?H₂O調pH=8可除去

Fe³⁺

Fe³⁺

（填離子符號），濾渣Ⅱ中含

Mg（OH）₂、Ca（OH）₂

Mg（OH）₂、Ca（OH）₂

（填化學式）。加入H₂C₂O₄時應避免過量，原因是

過量的H₂C₂O₄會使Ba²⁺轉化為BaC₂O₄沉淀，使BaCl₂?2H₂O的產量減少

過量的H₂C₂O₄會使Ba²⁺轉化為BaC₂O₄沉淀，使BaCl₂?2H₂O的產量減少

。已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba²⁺的含量，實驗分兩步進行。
已知：2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺═Cr₂

O

2

-

7

+H₂O；Ba²⁺+

C

r

O

2

-

4

═BaCrO₄↓
步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na₂CrO₄溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol?L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V₀mL。
步驟Ⅱ：移取ymLBaCl₂溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V₁mL。
滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的

上方

上方

（填“上方”或“下方”）。BaCl₂溶液的濃度為

b

（

V

0

-

V

1

）

y

b

（

V

0

-

V

1

）

y

mol?L^-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba²⁺濃度測量值將

偏大

偏大

（填“偏大”或“偏小”）。