2021-2022學年寧夏銀川市賀蘭縣景博中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）。

• 1．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發生即停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。這現象說明了（　　）

  A．該反應是放熱反應

  B．該反應是吸熱反應

  C．鐵粉和硫粉在常溫下可以發生反應

  D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量
  組卷：112引用：7難度：0.8

  解析

• 2．下列條件一定能使反應速率加快的是（　　）
  ①增加反應物的物質的量；②升高溫度；③縮小反應容器的體積；④加入生成物

  A．①

  B．②

  C．③

  D．④
  組卷：19引用：7難度：0.7

  解析

• 3．下列變化過程中，△S＜0的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉溶于水中

  B．NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）

  C．干冰（CO2）的升華

  D．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）
  組卷：335引用：13難度：0.7

  解析

• 4．用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（　　）

  A．用酚酞作指示劑滴至溶液由紅色剛變無色時，立即停止滴定

  B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，最后加入NaOH溶液進行滴定

  C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，直接裝入標準鹽酸，調節液面至0刻度后，進行滴定

  D．用堿式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水稀釋后進行滴定
  組卷：57引用：4難度：0.5

  解析

• 5．CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H＜0，當反應達到平衡時，下列措施：①加壓、②升溫、③增加Cl₂的濃度、④加催化劑、⑤恒壓通入惰性氣體、⑥恒容通入惰性氣體。能提高CO轉化率的是（　?。?/h2>

  A．②③

  B．③⑤

  C．①③

  D．③⑥
  組卷：49引用：3難度：0.5

  解析

• 6．已知下列反應的平衡常數：①S（s）+O₂（g）?SO₂（g），K₁；②H₂（g）+S（s）?H₂S（g），K₂。則反應H₂（g）+SO₂（g）?O₂（g）+H₂S（g）的平衡常數是（　?。?/h2>

  A．K1-K2

  B．K2-K1

  C． K 2 K 1

  D． K 1 K 2
  組卷：594引用：21難度：0.8

  解析

• 7．下列關于各裝置與其對應的實驗目的或得到的實驗結論的說法中正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  實驗裝置
  目的 或 結論	測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率	試管中收集到無色氣體，說明銅與濃硝酸的反應產物是NO	用四氯化碳萃取碘水中碘，充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先讓下層液體從下口流出，再把上層液體從上口倒出	除去HCl氣體中混有的少量Cl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：121引用：5難度：0.5

  解析

• 8．相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷不正確的是（　　）
  

  酸	HX	HY	HZ
  電離常數	9×10-7	9×10-6	10-2

  A．三種酸的強弱關系：HZ＞HY＞HX

  B．反應HZ+Y-═HY+Z-能夠發生

  C．酸根離子結合氫離子的能力強弱關系為：X-＞Y-＞Z-

  D．相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數大于0.1mol/L HX
  組卷：32引用：4難度：0.6

  解析

• 9．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　?。?/h2>

  A．反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.079mol/（L?s）

  B．反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

  C．反應開始到10s時，Y的轉化率為39.5%

  D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）═Z（g）
  組卷：91引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共50分

• 28．毒重石的主要成分為BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl₂?2H₂O的流程如圖：
  
  （1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是

   

  。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的

   

  。
  A.燒杯
  B.容量瓶
  C.玻璃棒
  D.滴定管
  （2）加入NH₃?H₂O調pH=8可除去

   

  （填離子符號），濾渣Ⅱ中含

   

  （填化學式）。加入H₂C₂O₄時應避免過量，原因是

   

  。已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
  （3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba²⁺的含量，實驗分兩步進行。
  已知：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O；Ba²⁺+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ═BaCrO₄↓
  步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na₂CrO₄溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol?L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V₀mL。
  步驟Ⅱ：移取ymLBaCl₂溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V₁mL。
  滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的

   

  （填“上方”或“下方”）。BaCl₂溶液的濃度為

   

  mol?L^-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba²⁺濃度測量值將

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 29．研究和深度開發CO、CO₂的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
  （1）CO可用于煉鐵，已知Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）ΔH₁=+450.0kJ/mol,C（s）+CO₂（g）═2CO（g）ΔH₂=+130.0kJ/mol,則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為

   

  。
  （2）在一定溫度下，將CO₂和H₂充入固定體積的密閉容器中，發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
  ①請用各組分平衡濃度表示該反應的平衡常數表達式

   

  。
  ②上述反應達到平衡的標志是

   

  。
  A．單位時間生成3mol H₂的同時消耗1mol H₂O
  B．v_正（CO₂）=v_逆（CH₃OH）
  C．容器內的總壓強不再隨時間變化
  D．混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間變化
  E．混合氣體的密度不再隨時間變化
  ③在兩種溫度條件下，測得上述反應中CH₃OH的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ

   

  K_Ⅱ。（填“＞”、“=”或“＜”）
  ④若某溫度下，在2L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂發生上述反應，5min達到平衡，平衡時CO₂的轉化率為60%，用H₂表示該反應的平均速率是

   

  ，該溫度下的平衡常數為

   

  （保留三位有效數字），若該溫度下，在2L的密閉容器中充入1mol CO₂、1mol H₂、1mol CH₃OH和1mol H₂O（g），則此時該反應向

   

  方向（填“正反應”或“逆反應”）移動，請說明理由：

   

  。
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析