丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫是工業生產丙烯的重要途徑，其化學方程式為C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）。
回答下列相關問題：
（1）已知：Ⅰ．2C3H8（g）+O2（g）?2C3H6（g）+2H2（g）△H1=-238kJ?mol-1
Ⅱ．2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1
則丙烷脫氫制丙烯反應C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）的△H為 +123+123kJ?mol-1
（2）一定溫度下，向1L的密閉容器中充入1molC3H8發生脫氫反應，經過10min達到平衡狀態，測得平衡時氣體壓強是開始的1.5倍。
①0～10min丙烯的化學反應速率v（C3H6）=0.050.05mol?L-1?min-1。
②下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是 CDCD（填字母標號）。
A．△H不變
B．C3H6與H2的物質的量之比保持不變
C．混合氣體的總壓強不變
D．c（C3H6）正=c（C3H6）逆
③欲提高丙烷轉化率，采取的措施是 BDBD（填字母標號）。
A．降低溫度
B．升高溫度
C．加催化劑
D．及時分離出H2
④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發生脫氫反應，起始n（氬氣）/n（丙烷）越大，丙烷的平衡轉化率越大，其原因是 該反應為氣體分子數增加的反應，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當于減壓，平衡正向移動，丙烷的平衡轉化率增大該反應為氣體分子數增加的反應，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當于減壓，平衡正向移動，丙烷的平衡轉化率增大。
（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開始壓強為pkPa,C3H8的氣體體積分數與反應時間的關系如圖所示：
①此溫度下該反應的平衡常數Kp=0.9p0.9p（用含字母p的代數式表示，Kp是用反應體系中氣體物質的分壓表示的平衡常數，平衡分壓=總壓×體積分數）。
②已知該反應過程中，v正=k正p（C3H8），v逆=k逆p（C3H6）p（H2），其中k正、k逆為速率常數，只與溫度有關，則圖中m點處v正v逆=5.45.4。
v
正
v
逆
【答案】+123；0.05；CD；BD；該反應為氣體分子數增加的反應，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當于減壓，平衡正向移動，丙烷的平衡轉化率增大；0.9p；5.4
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：3難度：0.4
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3