實驗室制備1，2-溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170

℃

CH₂=CH₂+H₂O   CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度（g/cm3）	0.79	2.2	0.71
沸點（℃）	78.5	132	34.6
熔點（℃）	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

d

d

（填正確選項前的字母）。
a.引發反應    b.加快反應速度   c.防止乙醇揮發  d.減少副產物乙醚生成
（2）裝置B的作用是

安全瓶的作用

安全瓶的作用

。
（3）在裝置c中應加入

c

c

（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
a.水     b.濃硫酸     c.氫氧化鈉溶液      d.飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是

溴的顏色完全褪去

溴的顏色完全褪去

。
（5）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在

下

下

層（填“上”、“下”）。
（6）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用

b

b

（填正確選項前的字母）洗滌除去。
a.水    b.氫氧化鈉溶液     c.碘化鈉溶液      d.乙醇
（7）若產物中有少量副產物乙醚，可用

蒸餾

蒸餾

的方法除去。
（8）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發

乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發

；但又不過度冷卻（如用冰水），其原因是

1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞

1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞

。