2020-2021學年江西省贛州市石城中學高一（下）第二次月考化學試卷（6月份）

一、單項選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）

• 1．中華傳統文化與化學緊密相關，下列有關物質成分的敘述錯誤的是（　　）

  A．柴窯燒制出的“明如鏡，薄如紙，聲如磐”的瓷器，其主要原料為硅單質

  B．《華陽國志》中“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，產生“井火”的氣體主要成分為CH4

  C．“自古書契多編以竹簡，其用縑帛（絲織品）者謂之為紙”，文中“紙”的主要成分為蛋白質

  D．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含Fe3O4
  組卷：21引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列有關化學用語的表示方法中正確的是（　　）

  A．次氯酸的電子式：

  B．氯原子的結構示意圖：

  C．用電子式表示 MgCl2 的形成過程為：

  D．M2+離子核外有 a 個電子，b 個中子，M 原子符號為 a + b + 2 a + 2 M
  組卷：83引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．H2、D2互為同位素

  B．的一氯代物有4種

  C．和  為同一物質

  D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物
  組卷：0引用：2難度：0.8

  解析

• 4．若是烯烴與H₂加成后的產物，則烯烴可能有的結構有（　　）

  A．3種

  B．4種

  C．5種

  D．6種
  組卷：122引用：8難度：0.9

  解析

• 5．分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（　　）

  A．分子中含有2種官能團

  B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

  C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

  D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
  組卷：1207引用：81難度：0.7

  解析

• 6．美宇航局（NASA）提醒人類：環保、素食、節能將有效抑制溫室效應；否則兩極冰山融化，將引發一系列災難。美國宇航局（NASA）科研人員發現了一種比二氧化碳高10⁴倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷（C₃F₈），提醒人們慎用含氟物。有關全氟丙烷的說法正確的是（　　）

  A．分子中的三個碳原子可能處于同一直線上

  B．全氟丙烷的電子式為：

  C．由丙烷轉化為全氟丙烷的反應為取代反應

  D．全氟丙烷可由全氟丙烯（CF2=CFCF3）與H2加成得到
  組卷：13引用：3難度：0.6

  解析

• 7．根據下列事實所作的結論，正確的是（　　）
  

  編號	事實	結論
  A	甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量和不同結構	甲和乙一定是同分異構體
  B	質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水	甲、乙兩種分子中，各元素的原子個數比一定相同
  C	在淀粉中加入稀H2SO4，水浴加熱一段時間后取出部分水解液，滴加新制銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現	淀粉水解產物不具有還原性
  D	不存在兩種鄰二甲苯	苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結構

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：5難度：0.7

  解析

二、填空題（共5小題，，共52分）

• 20．Ⅰ、已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有 1.00 mol?L^-1、2.00 mol?L^-1 兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為 25.00 mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規格，用量為 6.50 g。實驗溫度為 298 K、308 K。
  （1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
  

  編號	T/K	鋅規格	鹽酸濃度/mol?L-1	實驗目的
  ①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和   探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和   探究鋅規格（粗、細）對該反應速率的影響。
  ②	298	粗顆粒	1.00
  ③	308	粗顆粒	2.00
  ④	298	細顆粒	2.00

  （2）根據實驗①過程繪制的標準狀況下的氣體體積 V 與時間 t 的圖像如圖1所示。在OA、AB、BC 三段中反應速率最快的是

   

  。該時間段反應速率最大的主要原因是 

   

  。
  
  （3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產生 H₂ 氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是

   

  （填相應字母）；
  A．氨水
   B．CuCl₂ 溶液
  C．NaCl 溶液
  D．KNO₃ 溶液
  Ⅱ、在如圖2所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入 2mol X 和 2mol Y，發生如下反應并達到平衡（X、Y 狀態未知）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）。起始時容器的體積為 V L，達到平衡時X、Y、Z 的物質的量之比為 1：3：2，且容器的體積仍然為 V L。
  （1）a=

   

  ；
  （2）X 的狀態為

   

  ，Y 的狀態為

   

  （填“氣態”或“非氣態”）；
  Ⅲ．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應：
  A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態的是

   

  。
  ①混合氣體的壓強；
  ②混合氣體的密度；
  ③B的物質的量濃度；
  ④氣體總物質的量；
  ⑤混合氣體的平均相對分子質量；
  ⑥C、D反應速率的比值
  A.②③⑤
  B.①②③
  C.②③④⑥
  D.①③④⑤
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 21．實驗室制備1，2-溴乙烷的反應原理如下：
  CH₃CH₂OH

  濃硫酸

  170

  ℃

  CH₂=CH₂+H₂O   CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
  可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
  有關數據列表如表：
  

  	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
  狀態	無色液體	無色液體	無色液體
  密度（g/cm3）	0.79	2.2	0.71
  沸點（℃）	78.5	132	34.6
  熔點（℃）	-130	9	-116

  回答下列問題：
  （1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

   

  （填正確選項前的字母）。
  a.引發反應    b.加快反應速度   c.防止乙醇揮發  d.減少副產物乙醚生成
  （2）裝置B的作用是

   

  。
  （3）在裝置c中應加入

   

  （填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
  a.水     b.濃硫酸     c.氫氧化鈉溶液      d.飽和碳酸氫鈉溶液
  （4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是

   

  。
  （5）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在

   

  層（填“上”、“下”）。
  （6）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用

   

  （填正確選項前的字母）洗滌除去。
  a.水    b.氫氧化鈉溶液     c.碘化鈉溶液      d.乙醇
  （7）若產物中有少量副產物乙醚，可用

   

  的方法除去。
  （8）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

   

  ；但又不過度冷卻（如用冰水），其原因是

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.5

  解析