回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO?PbSO4?H2O），其實驗流程如下：
（1）物質X可以循環利用，該物質是HNO3溶液HNO3溶液．最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產生白色沉淀取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產生白色沉淀．
（2）從濾液A可提取出一種含結晶水的鈉鹽副產品．若檢驗該晶體中結晶水的含量，所需的硅酸鹽材質儀器有坩堝坩堝、酒精燈酒精燈、泥三角泥三角、玻璃棒、石棉網、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應的進一步發生PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應的進一步發生．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為4PbSO4+6OH-=3PbO?PbSO4?H2O+3SO42-+2H2O4PbSO4+6OH-=3PbO?PbSO4?H2O+3SO42-+2H2O．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g,其中PbO2的質量分數為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加3030mL 1.0mol?L-lNa2SO3溶液．
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】HNO3溶液；取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產生白色沉淀；坩堝；酒精燈；泥三角；PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應的進一步發生；4PbSO4+6OH-=3PbO?PbSO4?H2O+3SO42-+2H2O；30
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：3難度：0.5
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1