四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品，具有廣泛的用途。一種以鉬精礦（主要含MoS₂，還有Cu、Fe的化合物及SiO₂等）為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：
（1）四鉬酸銨（NH₄）₂Mo₄O₁₃中Mo的化合價為
+6
+6
。
（2）“浸出”時，MoO₃轉(zhuǎn)化為
M
o
O
2
-
4
的離子方程式為
CO
2
-
3
+MoO₃=
M
o
O
2
-
4
+CO₂↑
CO
2
-
3
+MoO₃=
M
o
O
2
-
4
+CO₂↑
。
（3）“凈化”時，浸出液中殘留的Cu²⁺、Fe²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去。若Cu²⁺、Fe²⁺殘留的濃度相等，則
Cu²⁺
Cu²⁺
（填“Cu²⁺”或“Fe²⁺”）優(yōu)先生成沉淀。研究表明，該溶液中c（S^2-）和pH的關(guān)系為：lgc（S^2-）=pH-15.1。為了使溶液中的雜質(zhì)離子濃度小于1.0×10^-6mol?L^-1，應(yīng)控制溶液的pH不小于
3.9
3.9
。（已知：pK_sp=-lgK_sp；CuS和FeS的pK_sp分別為35.2和17.2）
（4）“凈化”后，可加入適量H₂O₂將溶液中的低價鉬（以
M
o
O
2
-
3
表示）轉(zhuǎn)化為
M
o
O
2
-
4
，該反應(yīng)的離子方程式為
M
o
O
2
-
3
+H₂O₂=
M
o
O
2
-
4
+H₂O
M
o
O
2
-
3
+H₂O₂=
M
o
O
2
-
4
+H₂O
。
（5）“沉淀”時，加入HNO₃的目的是
抑制
NH
+
4
水解，增大
NH
+
4
的濃度，使
M
o
O
2
-
4
充分轉(zhuǎn)化為沉淀析出
抑制
NH
+
4
水解，增大
NH
+
4
的濃度，使
M
o
O
2
-
4
充分轉(zhuǎn)化為沉淀析出
。

【答案】+6；

+MoO₃=

+CO₂↑；Cu²⁺；3.9；

+H₂O₂=

+H₂O；抑制

水解，增大

的濃度，使

充分轉(zhuǎn)化為沉淀析出

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.4

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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有

．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是

（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物 Al（OH）₃ Fe（OH）₃ Fe（OH）₂

開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11

完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應(yīng)小于

，檢驗
Fe³⁺已經(jīng)除盡的試劑是

．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是

．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是

．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于

（用含a、b的表達式表示）．

發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5

發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5

發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5

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