如表列出了a-g7種短周期元素在周期表中的位置：
（1）b、g元素分別為：b NN，g ClCl（填元素符號）元素c在周期表中的位置是 第2周期第VIA族第2周期第VIA族。
（2）元素d、e、f、g形成的簡單離子中，離子半徑最小的是 Al3Al3（填離子符號）。
（3）由a、b、g形成的常見離子化合物的電子式為 
。
（4）d與a可以形成一種野外生氫劑，寫出該生氫劑與水反應產生H2的化學反應方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑NaH+H2O=NaOH+H2↑。
（5）下列事實不能說明g的非金屬性比f的非金屬性強的是 DD。
A．將g的單質通入f的氣態氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產生
B．化合物fg2中，g的化合價為-1價
C．f與Fe化合時產物中Fe為+2價，g與Fe化合時產物中Fe為+3價
D．g的氫化物可以制出f的氫化物
（6）a可以分別與b、c形成電子數為18的分子，常溫下均為液態，寫出這兩種物質反應生成b的單質的化學反應方程式 N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2H2O2=N2+4H2O。
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】N；Cl；第2周期第VIA族；Al3；；NaH+H2O=NaOH+H2↑；D；N2H4+2H2O2=N2+4H2O
；NaH+H2O=NaOH+H2↑；D；N2H4+2H2O2=N2+4H2O【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.6
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發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47難度：0.5 -
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（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
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3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5