2021-2022學年重慶市主城區六校高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分）

• 1．下列敘述不正確的是（　　）

  A．漂白粉、生石灰、液氯都是混合物

  B．含氯消毒劑ClO2可有效滅活新冠病毒．按物質的組成分類，ClO2屬于氧化物

  C．硬鋁常用于制造飛機的外殼

  D．豆漿、NaCl溶液均屬于分散系
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 2．以下物質間的轉化均能一步實現且均為氧化還原反應的是（　　）

  A．Cu→CuO→CuSO4	B．CaO→Ca（OH）2→CaCO3
  C．Cl2→HClO→HCl	D．Na2CO3→NaCl→NaNO3
  組卷：76引用：8難度：0.7

  解析

• 3．下列選用的相關儀器符合實驗要求的是（　　）

  A．分離Fe（OH）3膠體和蔗糖溶液

  B．加熱分解NaHCO3固體

  C．稱量8.55g氯化鈉固體

  D．配制240mL0.10mol/L的NaCl溶液
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列化學用語表述正確的是（　　）

  A．H2O結構式為H-O-H

  B．S2-結構示意圖為

  C．PCl3電子式為：

  D．測定一些文物的年代的同位素為 12 6 C
  組卷：10引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列各組離子能大量共存的是（　　）

  A．使酚酞變紅的溶液中：Na+、NO3-、Fe3+

  B．pH＜7的溶液中：Ca2+、Cl-、ClO-

  C．澄清透明的溶液中：K+、MnO4-、SO42-

  D．含有Al3+的溶液中：Cl-、H+、HCO3-
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析

• 6．已知硒（₃₄Se）的最外層有6個電子，依據元素周期表和周期律的知識，下列錯誤的是（　　）

  A．非金屬性：O＞S＞Se

  B．還原性：H2Se＞H2S＞HCl

  C．熱穩定性：H2Se＞H2O＞HF

  D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4
  組卷：70引用：5難度：0.8

  解析

二、填空題

• 19．如表列出了a-g7種短周期元素在周期表中的位置：
  
  （1）b、g元素分別為：b

   

  ，g

   

  （填元素符號）元素c在周期表中的位置是

   

  。
  （2）元素d、e、f、g形成的簡單離子中，離子半徑最小的是

   

  （填離子符號）。
  （3）由a、b、g形成的常見離子化合物的電子式為

   

  。
  （4）d與a可以形成一種野外生氫劑，寫出該生氫劑與水反應產生H₂的化學反應方程式：

   

  。
  （5）下列事實不能說明g的非金屬性比f的非金屬性強的是

   

  。
  A．將g的單質通入f的氣態氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產生
  B．化合物fg₂中，g的化合價為-1價
  C．f與Fe化合時產物中Fe為+2價，g與Fe化合時產物中Fe為+3價
  D．g的氫化物可以制出f的氫化物
  （6）a可以分別與b、c形成電子數為18的分子，常溫下均為液態，寫出這兩種物質反應生成b的單質的化學反應方程式

   

  。
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 20．在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到粉末狀的四氧化三鐵，四氧化三鐵又可以經過此反應的逆反應，在高溫條件下生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”，可用于焊接鐵軌．下面是某興趣小組在實驗室制備“引火鐵”的過程．回答下列問題：
  Ⅰ．利用圖1所示裝置（加熱裝置省略）制取鐵的氧化物
  
  （1）試管A中發生反應的化學方程式是

   

  ，若在D中收集到11.2mL氣體（已折算為標準狀態下），則轉移的電子數目為

   

  。
  （2）裝置B的作用是

   

  。
  （3）為檢驗產物中是否有四氧化三鐵生成，甲同學進行了如表實驗
  

  步驟	現象
  取少量產品于試管中，加入稀鹽酸	產品溶解，有氣泡產生
  在上述溶液中滴加KSCN溶液	溶液未變紅

  寫出稀鹽酸與四氧化三鐵反應的離子反應方程式

   

  。甲同學根據上述現象，認為沒有四氧化三鐵生成；乙同學認為可能有四氧化三鐵，原因是

   

  （用離子反應方程式表示）。
  Ⅱ．利用圖2所示裝置制取“引火鐵”
  
  （4）儀器a的名稱是

   

  ，裝置C的作用是

   

  。
  （5）為了安全，裝置D加熱前，應該進行的操作是

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析