將CO2轉化為CO、CH3OH等燃料，可以有效的緩解能源危機，同時可以減少溫室氣體，實現(xiàn)“雙碳目標”。回答下列問題：
（1）以800℃時，H2還原CO2反應的熱化學方程式及其平衡常數如下：
Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41kJ?mol-1 K1=104
Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2=-49.5kJ?mol-1 K2=10-3
①反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH3=-90.5-90.5kJ?mol-1 K3=10-710-7。
②反應Ⅰ的反應趨勢遠大于反應Ⅱ，其原因是 反應Ⅰ的平衡常數遠大于反應Ⅱ的平衡常數反應Ⅰ的平衡常數遠大于反應Ⅱ的平衡常數。
③對于反應Ⅱ溫度升高，平衡 向左向左移動（填“向左”“向右”或“不”）；增大壓強，平衡常數 不變不變（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）在1.0×105Pa,將4molH2與1molCO2進行反應，體系中氣體平衡組成比例（物質的量分數）隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。
反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常數Kp（600℃）=1.6×10-91.6×10-9Pa-2，600℃時平衡體系中H2O的物質的量分數是 30%30%。[對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓（pB）代替其物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作Kp），已知：B的平衡分壓=總壓×平衡時B的物質的量分數，結果保留一位小數]
【答案】-90.5；10-7；反應Ⅰ的平衡常數遠大于反應Ⅱ的平衡常數；向左；不變；1.6×10-9；30%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3