2022-2023學年重慶市長壽中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有1個選項符合題意）

• 1．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）

  A．焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化

  B．在一個化學反應中，當反應物總焓小于生成物的總焓時，ΔH為負值

  C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 2．如圖是H₂與Cl₂發生反應生成HCl的途徑和三個狀態的能量，有關說法錯誤的是（　　）
  

  A．步驟2是放熱過程	B．步驟1的轉化，必須加熱
  C．三個狀態的能量E2最大	D．該反應的ΔH＜0
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列措施不是為了改變化學反應速率的是（　　）

  A．加工饅頭時添加膨松劑

  B．將食物存放在冰箱中

  C．糕點包裝袋內放置除氧劑

  D．冶鐵時將鐵礦石粉碎
  組卷：46引用：11難度：0.5

  解析

• 4．10mL濃度為1mol?L^-1的硫酸與過量的鋅粉反應，下列措施能加快反應速率但又不影響氫氣生成量的是（　　）
  ①加入少量CuSO₄溶液②改用質量分數98%的硫酸③加入少量K₂SO₄溶液④升高溫度⑤再加入20mL1mol?L^-1的硫酸（　　）

  A．①④

  B．①②

  C．③④

  D．④⑤
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 5．“藍天保衛戰”需要持續進行大氣治理，有效處理SO₂、NO₂等大氣污染物。化學研究為生產、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻。已知反應：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）  ΔH=-41.8kJ?mol^-1，運用該反應處理廢氣時有關說法正確的是（　　）

  A．增大壓強有利于反應自發進行

  B．該反應不能完全消除廢氣

  C．降低反應溫度可提高去除效率

  D．升高反應溫度可提高廢氣轉化率
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 6．有以下三個反應
  ①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g） ΔH₁
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l） ΔH₂
  ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l） ΔH₃
  下列說法錯誤的是（　　）

  A．ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0	B．2ΔH2=ΔH3
  C．ΔH1＞ΔH2	D．2ΔH1＜ΔH3
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）

• 17．氨在國民經濟生產中占有重要地位。如圖是合成氨的簡要流程：
  
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）　ΔH＜0
  （1）圖中X是

   

  ，這樣操作的目的是

   

  。
  （2）T℃時在容積為2L的密閉恒容容器中充入0.8molN₂（g）和1.6molH₂（g），5min后達到平衡，測得N₂的濃度為0.2mol/L。
  ①計算此段時間的反應速率v（NH₃）=

   

  ，H₂的轉化率=

   

  。
  ②已知300℃時K=0.86，則（2）中的反應溫度T

   

  300（填“＞”“＜”或“=”）。若向平衡后的體系中同時加入1.2molN₂、1.6molH₂、1.2molNH₃，平衡將

   

  （填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”）。
  （3）下列措施可提高N₂平衡轉化率的是

   

  （填序號）。
  a.恒容時充入H₂，使體系總壓強增大
  b.恒容時將NH₃從體系中分離
  c.恒容時充入He,使體系總壓強增大
  d.加入合適的催化劑
  （4）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在低溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）ΔH=+765.2kJ?mol^-1。進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、壓強1.0×10⁵Pa、反應時間3h）：
  

  T/K	303	313	323	353
  NH3生成量/（×10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

  當溫度高于323K時，NH₃的生成量反而降低的可能原因是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 18．將CO₂轉化為CO、CH₃OH等燃料，可以有效的緩解能源危機，同時可以減少溫室氣體，實現“雙碳目標”。回答下列問題：
  （1）以800℃時，H₂還原CO₂反應的熱化學方程式及其平衡常數如下：
  Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1 K₁=10⁴
  Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH₂=-49.5kJ?mol^-1 K₂=10^-3
  ①反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）　ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1 K₃=

   

  。
  ②反應Ⅰ的反應趨勢遠大于反應Ⅱ，其原因是

   

  。
  ③對于反應Ⅱ溫度升高，平衡

   

  移動（填“向左”“向右”或“不”）；增大壓強，平衡常數

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  （2）在1.0×10⁵Pa,將4molH₂與1molCO₂進行反應，體系中氣體平衡組成比例（物質的量分數）隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。
  
  反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）　的平衡常數K_p（600℃）=

   

  Pa^-2，600℃時平衡體系中H₂O的物質的量分數是

   

  。[對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓（p_B）代替其物質的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數（記作K_p），已知：B的平衡分壓=總壓×平衡時B的物質的量分數，結果保留一位小數]
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析