25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.7×10-5mol?L-1	K1=4.4×10-7mol?L-1 K2=5.6×10-11mol?L-1	3.0×10-8 mol?L-1

請回答下列問題：
（1）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結合H⁺的能力由強到弱的順序為

CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-

CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-

。
（2）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是

A

A

（填字母序號，下同）。
A．c（H⁺）                B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

         C．c（H⁺）?c（OH^-）
D．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

                   E． 

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是

ABCE

ABCE

。
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H⁺），理由是

HX酸性強于CH₃COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其對水電離的抑制能力也較弱

HX酸性強于CH₃COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其對水電離的抑制能力也較弱

。
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10^-12，該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯

堿

堿

（填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H₂SO₄溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=

11：9

11：9

。