t℃時，純水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，向其中加入少量Ba（OH）₂溶液，保持溫度不變，測得溶液中pH=12。回答下列問題：
（1）該溶液中由水電離出來的c（OH^-）=

1.0×10^-12 mol?L^-1

1.0×10^-12 mol?L^-1

。
（2）溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=

2c（Ba²⁺）

2c（Ba²⁺）

（用離子符號表示）。
（3）若將該溶液溫度升高，pH

變小

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）t℃時，將0.03mol?L^-1的稀硫酸與該溶液等體積混合，保持溫度不變，混合后溶液的pH為

2

2

。
（5）t℃時，將V_AL0.04mol?L^-1的醋酸和V_BL的Ba（OH）₂溶液混合后，得到中性澄清溶液，則其體積關系V_A

＞

＞

V_B（填“＞”“＜”或“=”，下同）。混合溶液中必定有一種離子能發生水解，其水解反應的離子方程式為

CH₃COO^-+H₂O?OH^-+CH₃COOH

CH₃COO^-+H₂O?OH^-+CH₃COOH

。