（1）體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產生氫氣的速率相同相同，充分反應后，產生氫氣的量醋酸的多醋酸的多（相同、鹽酸的多、醋酸的多）．
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，若使產生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入CC晶體，要使產生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入DD晶體．
可選擇的晶體有：
（A） 純堿 （B）燒堿 （C）膽礬 （D） 醋酸鈉 （E） KHSO4
（3）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置．
①在如圖3所示的虛線框內連接合適的裝置BB．
②若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量產生相同體積的氣體所需時間產生相同體積的氣體所需時間．
③實驗測得鋁絲產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是反應放熱，溶液溫度升高反應放熱，溶液溫度升高．
【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】相同；醋酸的多；C；D；B；產生相同體積的氣體所需時間；反應放熱，溶液溫度升高
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.5
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是。
（4）根據上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5