人教版（2019）選擇性必修1《3.1 電離平衡》2020年同步練習卷（5）
發布：2024/4/20 14:35:0
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1．常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液中c（H+）=10-3mol?L-1，下列說法中正確的是（ ）
組卷：73引用：3難度：0.6 -
2．下列說法中正確的是（ ）
組卷：48引用：2難度：0.6 -
3．下述說法正確的是（ ）
①碘酒屬于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物
②氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉、氫化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
④Al2O3和SiO2都能溶于強堿，因此都是酸性氧化物
⑤溶液與膠體的本質區別是丁達爾效應。組卷：70引用：3難度：0.8 -
4．下列事實能說明NH3?H2O一定是弱電解質的是（ ）
①常溫下，NH3?H2O溶液能使酚酞變紅；
②用NH3?H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH3?H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者．組卷：25引用：7難度：0.7 -
5．下列事實能說明醋酸是弱電解質的是（ ）
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導電；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；
⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢；
⑧pH=a的溶液的物質的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質的量濃度的10倍。組卷：15引用：2難度：0.8 -
6．下列敘述正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.6 -
7．下列敘述正確的有幾項（ ）
①NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質
②BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質
③氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
④氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質
⑤硫磺（S）不能導電，所以硫磺是非電解質
⑥CaCO3投入水中幾乎不能導電，但CaCO3是強電解質．組卷：113引用：4難度：0.9
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21．亞硝酰氯（ClNO）常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為-5.5℃，易水解。某學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制備ClNO．已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3═AgNO3+HNO2。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為裝置B的作用是
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為
（3）裝置C中長頸漏斗的作用是。
（4）實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到裝置C中時關閉K1、K2．向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈的Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備ClNO。
（5）裝置D中干燥管的作用是。
（6）ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。
①設計實驗證明HNO2是弱酸：（僅提供的試劑：1 mol?L-1鹽酸、1 mol?L-1 HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙）。
②要驗證ClNO與 H2O 反應后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步驟及正確的順序是（填字母代號）。
a.向燒杯中滴加過量KI淀粉溶液，溶液變藍色
b.取1.0mL ClNO加入到盛有10.0mL H2O的燒杯中，充分反應
c.向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去
d.向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀組卷：21引用：2難度：0.5 -
22．（1）體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產生氫氣的速率
，充分反應后，產生氫氣的量（相同、鹽酸的多、醋酸的多）．
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，若使產生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入晶體，要使產生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入晶體．
可選擇的晶體有：
（A） 純堿 （B）燒堿 （C）膽礬 （D） 醋酸鈉 （E） KHSO4
（3）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置．
①在如圖3所示的虛線框內連接合適的裝置．
②若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量．
③實驗測得鋁絲產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是．組卷：9引用：2難度：0.5