鋁是現今人類生產生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬。工業上常以“鋁土礦”為原料來冶煉金屬鋁。已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等雜質）。為了檢測某鋁土礦樣中Al2O3的含量，進行了如下實驗過程：
①取礦樣10.0g加入過量稀鹽酸溶解（假定其他未知成分的雜質都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應），過濾棄去不溶殘渣。
②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.0mol?L-1的NaOH溶液，得到如下圖曲線所示的變化關系。請根據有關數據回答下列問題：
（1）寫出滴加NaOH溶液24mL至30mL段發生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（2）最后所得不溶于NaOH的沉淀的化學式及其物質的量分別為Fe（OH）3；2.0×10-3molFe（OH）3；2.0×10-3mol。
（3）該鋁土礦樣中Al2O3的質量百分含量為61.2%61.2%。
（4）工業上制取金屬鋁的化學原理可表示為：2Al2O3（熔融） 電解 4Al+3O2↑．用10.0t鋁土礦提純所得的Al2O3（提純過程的損耗不計算）進行電解，理論上最多可制得金屬鋁3.243.24t,假定Al2O3在熔融狀態完全電離為Al3+和O2-則電解過程的陽極反應式為2O2--4e-═O2↑2O2--4e-═O2↑。
電解
【考點】有關混合物反應的計算．
【答案】Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；Fe（OH）3；2.0×10-3mol；61.2%；3.24；2O2--4e-═O2↑
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
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發布：2024/12/30 19:30:2組卷：35引用：4難度：0.5 -
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（2）若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所消耗的氧氣和生成的水的物質的量均不變，則A的組成必須滿足的條件是；符合此條件的A中，相對分子質量最小的A的分子式為．
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