試卷征集
          加入會員
          操作視頻
          當前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

          2013-2014學年江蘇省鹽城中學高二(下)化學暑假作業(3)

          發布:2024/12/25 21:0:3

          一、選擇題

          • 1.下列關于金屬鋁的敘述中,不正確的是(  )

            組卷:13引用:2難度:0.9
          • 2.下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是(  )
            ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3    ④Al.

            組卷:406引用:69難度:0.9
          • 3.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有(  )

            組卷:337引用:111難度:0.9
          • 4.利用下述操作步驟:①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加鹽酸生成Al(OH)3沉淀,由含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,最恰當的組合是(  )

            組卷:43引用:3難度:0.9
          • 5.某無色溶液加入鋁可以生成氫氣,則在該溶液中一定能大量存在的離子組是(  )

            組卷:4引用:1難度:0.7

          二、非選擇題

          • 15.明礬石的主要成分是K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O,此外還含有少量Fe2O3雜質.利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

            回答下列問題:
            (1)“焙燒”過程中發生的反應為2Al2(SO43+3S 
            高溫
             2Al2O3+9SO2,其中氧化劑為
             

            (2)“溶解”時反應的離子方程式為
             

            (3)“調節pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀,證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是
             

            (4)調節pH時使用的是質量濃度(單位體積溶液所含溶質的質量)為882g/L 的H2SO4,配制1L該溶液,需用量筒量取質量分數為98%的硫酸(密度是1.8g/cm3
             
            mL.
            (5)“母液”中可回收的物質是
             

            組卷:4引用:2難度:0.5
          • 16.鋁是現今人類生產生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬。工業上常以“鋁土礦”為原料來冶煉金屬鋁。已知:鋁土礦的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等雜質)。為了檢測某鋁土礦樣中Al2O3的含量,進行了如下實驗過程:
            ①取礦樣10.0g加入過量稀鹽酸溶解(假定其他未知成分的雜質都不溶于鹽酸,也不和鹽酸反應),過濾棄去不溶殘渣。
            ②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后,取25.0mL逐滴滴加2.0mol?L-1的NaOH溶液,得到如下圖曲線所示的變化關系。請根據有關數據回答下列問題:
            (1)寫出滴加NaOH溶液24mL至30mL段發生反應的離子方程式
             

            (2)最后所得不溶于NaOH的沉淀的化學式及其物質的量分別為
             

            (3)該鋁土礦樣中Al2O3的質量百分含量為
             

            (4)工業上制取金屬鋁的化學原理可表示為:2Al2O3(熔融)
            電解
            4Al+3O2↑.用10.0t鋁土礦提純所得的Al2O3(提純過程的損耗不計算)進行電解,理論上最多可制得金屬鋁
             
            t,假定Al2O3在熔融狀態完全電離為Al3+和O2-則電解過程的陽極反應式為
             

            組卷:5引用:1難度:0.6
          APP開發者:深圳市菁優智慧教育股份有限公司| 應用名稱:菁優網 | 應用版本:5.0.7 |隱私協議|第三方SDK|用戶服務條款
          本網部分資源來源于會員上傳,除本網組織的資源外,版權歸原作者所有,如有侵犯版權,請立刻和本網聯系并提供證據,本網將在三個工作日內改正