根據(jù)元素在體內(nèi)含量不同，可將體內(nèi)元素分為常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等為常量元素，F(xiàn)e、Zn等為微量元素。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Fe原子有

7

7

組相同能量的電子。
（2）數(shù)據(jù)表明，S的第一電離能小于P的第一電離能，其原因可能有兩種：一種是S失去的是已經(jīng)配對(duì)的電子，配對(duì)電子相互排斥，電離能較低，另一種是

磷原子的3p軌道電子排布呈半充滿(mǎn)、穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高

磷原子的3p軌道電子排布呈半充滿(mǎn)、穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高

。
（3）NH₃分子與Zn²⁺結(jié)合成配合物[Zn（NH₃）₄]²⁺，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH

較大

較大

（填“較大”，“較小”或“相同”），解釋原因

NH₃通過(guò)配位鍵與Zn²⁺結(jié)合后，原來(lái)的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他N-H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N-H鍵之間的鍵角增大

NH₃通過(guò)配位鍵與Zn²⁺結(jié)合后，原來(lái)的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他N-H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N-H鍵之間的鍵角增大

。
（4）原子的電子親和能是指在0K下的氣相中，原子獲得電子變成負(fù)離子時(shí)所釋放的能量。氧原子的第二電子親和能（O^-+e^-→O^2-的能量）不能直接在氣相中測(cè)定，但可通過(guò)如圖的born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

由圖可知，Mg原子的第一電離能為

737.7

737.7

kJ?mol^-1，O=O鍵鍵能為

498.4

498.4

kJ?mol^-1，氧原子的第二電子親和能x=

-899.7

-899.7

kJ?mol^-1。
（5）氫化鎂（MgH₂）與金屬鋅在一定條件下研磨，可制得化合物Mg₂ZnH₄，X-射線衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點(diǎn)均被鋅原子占據(jù)，所有鎂原子的配位數(shù)都相等。
①該晶胞中鎂原子個(gè)數(shù)為

8

8

。
②已知Mg₂ZnH₄晶體的晶胞參數(shù)為apm,鎂原子分布在該晶胞中鋅原子形成的四面體中心。該晶胞中相鄰鎂原子與鋅原子之間距離為

3

4

a

3

4

a

pm,Mg₂ZnH₄晶體密度為

468

a

3

×

N

A

×10³⁰

468

a

3

×

N

A

×10³⁰

g?cm^-3（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）。