硫酸是一種性質活潑、用途廣泛的酸。實驗室常用的濃硫酸溶質質量分數為98%，密度約為1.84g?mL-1.請根據相關內容回答下列問題。
實驗一：“黑面包實驗”
已知：濃硫酸具有強烈的吸水性，脫水性和強氧化性。
| 實驗步驟 | 實驗示意圖 | 實驗現象 | 解釋及原因 |
| （1）將一定量的蔗糖固體加入至燒杯中 |
|
/ | / |
| （2）利用膠頭滴管在蔗糖表面滴加少量水 |
|
固體表面潮濕 | 水的作用是 少量水稀釋濃硫酸時放出的熱，能加快蔗糖的脫水速度 少量水稀釋濃硫酸時放出的熱，能加快蔗糖的脫水速度 |
| （3）沿著燒杯內壁倒入適量濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌 |
|
濃硫酸滴到蔗糖表面，觀察到蔗糖表面顏色變深，最終變為 黑 黑 色。 |
有關化學方程式為： C12H22O11 濃硫酸 |
| （4）靜置一段時間 |
|
反應放出大量的熱，固體逐漸膨脹，并產生大量水霧及刺激性氣味的氣體。 | 有關化學方程式為： C+2H2SO4（濃） △ 2SO2 2SO2 |
（5）若實驗室需要配制500g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，則需要溶質質量分數為98%濃硫酸的質量為
100
100
g,水的質量為 400
400
g。實驗三：測定氫氧化鈉溶液濃度
（6）向試管中加入2mL溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g?mL-1），逐滴滴入溶質質量分數為15%的稀硫酸（密度為1.1g?mL-1），并測定溶液的pH數值。試列式計算：理論上至少需要加入上述稀硫酸多少滴可使pH數值變為7？（已知：每滴溶液的體積近似為0.05mL，寫出計算過程，結果保留到整數位）
33滴
33滴
。（7）某校學生在完成該實驗時，記錄滴入的稀硫酸為35滴。請思考實際滴數和理論滴數不一致的原因可能是
AC
AC
。（填序號）A使用的濃硫酸露置在空氣中時間太長
B使用的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳而發生變質
C滴入稀硫酸過程中，試管沒有充分振蕩
【答案】少量水稀釋濃硫酸時放出的熱，能加快蔗糖的脫水速度；黑；2SO2；100；400；33滴；AC
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.9
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3