為探索某工廠的廢金屬屑（主要成分為Fe、Cu、Al、Al2O3、Fe2O3等）的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、膽礬晶體（CuSO4?5H2O）和水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）。
請回答：
（1）試劑X是 NaOH溶液或KOH溶液NaOH溶液或KOH溶液；試劑Y是 鹽酸或稀硫酸鹽酸或稀硫酸。
（2）從CuSO4溶液中獲取膽礬晶體的操作是 蒸發濃縮、冷卻結晶蒸發濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌。
（3）寫出溶液A轉化為固體C的離子方程式 AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3。
（4）由溶液E制取K2FeO4時，不同的溫度下，不同質量濃度的Fe3+對K2FeO4生成率有不同影響，由圖2可知工業生產中最佳條件（溫度和Fe3+的質量濃度g?L-1）為 26℃，75g?L-126℃，75g?L-1。
（5）在固體F中加入稀硫酸和H2O2來制備CuSO4溶液是一種環保工藝，該反應的總的離子方程式為 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2OCu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。
（6）該小組同學取用100.0g該廢金屬屑，經過實驗，最終得到膽礬晶體25.0g,該廢料中銅的質量分數約為 6.4%6.4%。
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O
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HCO
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【答案】NaOH溶液或KOH溶液；鹽酸或稀硫酸；蒸發濃縮、冷卻結晶；+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+；26℃，75g?L-1；Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；6.4%
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.6
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1