銅的化合物應用廣泛。
（1）氯化銅晶體制備
某小組利用廢銅屑【主要含Cu和CuO，還有少量Cu₂（OH）₂CO₃】為原料制備氯化銅晶體，其工藝流程如下圖所示：

①“浸取”前，將廢銅屑粉碎的目的是

增加反應接觸面積，提高反應速率

增加反應接觸面積，提高反應速率

。
②“浸取”中使用鹽酸的作用是

與CuO和Cu₂（OH）₂CO₃反應

與CuO和Cu₂（OH）₂CO₃反應

。
③“操作1”的名稱是

過濾

過濾

，得到的濾液合并到“操作2”中的目的是

提高氯化銅晶體的產率或提高、增加氯化銅晶體的質量

提高氯化銅晶體的產率或提高、增加氯化銅晶體的質量

。
④“轉化”過程中，當溫度高于40℃時，銅的轉化速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是

溫度升高H₂O₂分解

溫度升高H₂O₂分解

。
⑤“操作2”中的實驗操作步驟：蒸發濃縮、

降溫結晶

降溫結晶

、過濾、洗滌、干燥等。
（2）堿式氯化銅制備
堿式氯化銅為綠色固體，難溶于水，能溶于稀鹽酸和氨水，是重要的無機殺菌劑。其模擬制備如右圖所示：
向CuCl₂溶液中通入NH₃和稀鹽酸，調節pH至5.0～5.5，控制反應溫度為70—80℃，實驗裝置如右圖所示（部分夾持裝置已省略）。

①實驗中采用水浴加熱的優點是受熱均勻、受熱面積大、

易于控制溫度或容易控制溫度

易于控制溫度或容易控制溫度

。
②若滴入稀鹽酸過量，堿式氯化銅的產量

偏低

偏低

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
③鋁粉1000℃時可與N₂反應制備AlN。取少量上述制備中獲得的副產物NH₄Cl固體粉末添加到鋁粉中，并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是

NH₄Cl分解產生的HCl能破壞Al表面的Al₂O₃膜

NH₄Cl分解產生的HCl能破壞Al表面的Al₂O₃膜

。
（已知：氯化銨固體330℃左右會分解為氨氣和氯化氫）
（3）堿式氯化銅【Cu_x（OH）_yCl_z】組成測定
已知：堿式氯化銅在400℃能完全分解為CuO、H₂O和HCl；B、C裝置中藥品足量。

進行實驗：先通入N₂一段時間，再對玻璃管中的21.45g堿式氯化銅固體進行加熱，加熱到400℃至質量不再改變，停止加熱后，繼續通入N₂一段時間。
實驗數據：A中剩余固體質量為16g；C中產生的白色沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱得質量為14.35g。
①實驗中堿式氯化銅分解產生HCl的質量為

3.65g

3.65g

（寫出計算過程）。
②Cu_x（OH）_yCl_z中x：y：z=

2：3：1

2：3：1

。