2023年江蘇省泰州市泰興市中考化學(xué)二模試卷
發(fā)布：2024/5/31 8:0:9
一、選擇題（共20分）
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1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：8難度：0.9 -
2．下列圖標(biāo)表示“物品回收標(biāo)志”的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：2難度：0.8 -
3．“黃橋燒餅”是泰興傳統(tǒng)小吃。下列說法正確的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.8 -
4．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：2難度：0.5 -
5．用新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖，下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.5
二、非選擇題（共40分）
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18．A～F是初中化學(xué)常見物質(zhì)。A是密度最小的氣體，在空氣中燃燒會(huì)生成B；C的濃溶液稀釋時(shí)放出大量的熱，D是胃液的主要成分，C和D的稀溶液均能與金屬E反應(yīng)生成A；固體F與B反應(yīng)生成的G常用于改良酸性土壤和配制農(nóng)藥波爾多液。
（1）固體F的俗稱是；G的化學(xué)式為。
（2）點(diǎn)燃?xì)怏wA之前需檢驗(yàn)純度的目的是。
（3）在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬E必須排在前面才能與C和D的稀溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
（4）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式為；若土壤中含有硝酸（化學(xué)式為HNO3），用G改良該土壤的化學(xué)反應(yīng)方程式為。組卷：8引用：2難度：0.5 -
19．銅的化合物應(yīng)用廣泛。
（1）氯化銅晶體制備
某小組利用廢銅屑【主要含Cu和CuO，還有少量Cu2（OH）2CO3】為原料制備氯化銅晶體，其工藝流程如下圖所示：
①“浸取”前，將廢銅屑粉碎的目的是。
②“浸取”中使用鹽酸的作用是。
③“操作1”的名稱是，得到的濾液合并到“操作2”中的目的是。
④“轉(zhuǎn)化”過程中，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的轉(zhuǎn)化速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是。
⑤“操作2”中的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥等。
（2）堿式氯化銅制備
堿式氯化銅為綠色固體，難溶于水，能溶于稀鹽酸和氨水，是重要的無機(jī)殺菌劑。其模擬制備如右圖所示：
向CuCl2溶液中通入NH3和稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應(yīng)溫度為70—80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（部分夾持裝置已省略）。
①實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、受熱面積大、。
②若滴入稀鹽酸過量，堿式氯化銅的產(chǎn)量（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
③鋁粉1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。取少量上述制備中獲得的副產(chǎn)物NH4Cl固體粉末添加到鋁粉中，并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是。
（已知：氯化銨固體330℃左右會(huì)分解為氨氣和氯化氫）
（3）堿式氯化銅【Cux（OH）yClz】組成測定
已知：堿式氯化銅在400℃能完全分解為CuO、H2O和HCl；B、C裝置中藥品足量。
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：先通入N2一段時(shí)間，再對(duì)玻璃管中的21.45g堿式氯化銅固體進(jìn)行加熱，加熱到400℃至質(zhì)量不再改變，停止加熱后，繼續(xù)通入N2一段時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：A中剩余固體質(zhì)量為16g；C中產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為14.35g。
①實(shí)驗(yàn)中堿式氯化銅分解產(chǎn)生HCl的質(zhì)量為（寫出計(jì)算過程）。
②Cux（OH）yClz中x：y：z=。組卷：39引用：2難度：0.5