某工廠以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，通過接觸氧化法生產H2SO4，其過程如圖所示：
（1）H2SO4中S元素的化合價為 +6+6。
（2）高溫煅燒黃鐵礦粉可以產生接觸氧化需要的混合氣體與爐渣（主要成分為Fe2O3），則煅燒爐中發生反應的化學方程式為 4FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO2；此外，煅燒產物含有的粉塵和水蒸氣會降低催化劑的活性，需在進入接觸室前除去。
（3）接觸室中發生反應的化學方程式為 2SO2+O2催化劑△2SO32SO2+O2催化劑△2SO3。
（4）吸收塔尾氣的主要成分為 SO2、O2、N2SO2、O2、N2；如將該尾氣直接排放到大氣中，可能導致的環境問題是 酸雨酸雨，為提高原料的利用率，可以將尾氣再次輸入 接觸室接觸室（填設備名稱）中參與反應，并在最終排放前用堿液吸收。
（5）經過調查，當地鐵路部門設置的物資運價如下：
高溫
高溫
催化劑
△
催化劑
△
| 車型 | 物資 | 單輛載重 | 單輛運價 |
| 敞車 | 黃鐵礦石 | 80噸 | 2.9元/公里 |
| 罐車 | 濃H2SO4 | 50噸 | 2.6元/公里 |
常溫下濃H2SO4可使Fe發生鈍化
常溫下濃H2SO4可使Fe發生鈍化
。②已知現代大型H2SO4工廠技術成熟，對原料的利用率可達到90%以上，若只從運輸成本角度考慮，H2SO4工廠應靠近
產品市場
產品市場
（選填“原料產地”或“產品市場”）。【考點】工業制取硫酸．
【答案】+6；4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；2SO2+O22SO3；SO2、O2、N2；酸雨；接觸室；常溫下濃H2SO4可使Fe發生鈍化；產品市場
高溫
催化劑
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：71引用：2難度：0.7
相似題
-
1．硫酸在化工生產國民經濟發展中占有極其重要的地位，如圖是工業接觸法制硫酸的簡單流程圖。
試回答下列有關問題：
（1）寫出工業上用FeS2制取SO2的化學方程式；
（2）在硫酸工業生產過程中，需要考慮的因素很多，主要有生產原料的選擇與凈化反應條件和設備的選擇、；
（3）反應2SO2+O2?2SO3是在400～500℃條件下在接觸室中進行的，選擇這一反應條件的理由是在，在實際生產過程中進入接觸室的氣體中O2的體積分數是SO2體積分數的1.5倍，其原因是；
（4）硫酸工廠形成的“三廢”對環境有較大的影響，處理硫酸工廠尾氣的化學方程式是；
（5）下圖所示的裝置是仿照工業制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫；
①若丁裝置在反應過程中出現氣泡，不久就出現了自霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，丁裝置產生白霧的原因是，此現象對工業上制硫酸帶來的不良后果是；
②上圖中的乙裝置和丙裝置分別與工業制取硫酸的某個裝置相對應，其中乙裝置對應的是接觸室； 丙裝置對應的是。發布：2024/12/30 6:0:2組卷：12引用：2難度：0.5 -
2．關于工業上用接觸法制硫酸的說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 5:30:2組卷：28引用：3難度：0.7 -
3．有關接觸法制硫酸的敘述.其中不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 6:0:2組卷：26引用：3難度：0.7