我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：
a.CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁
b.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
c.CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）△H₃
d.2CO（g）?CO₂（g）+C（s）△H₄
e.CO（g）+H₂（g）?H₂O（g）+C（s）△H₅
（1）根據蓋斯定律，反應a的△H₁=

△H₂+△H₃-△H₅（或△H₃-△H₄）

△H₂+△H₃-△H₅（或△H₃-△H₄）

（寫出一個合理的代數式即可）。
（2）一定條件下，c反應CH₄分解形成碳的反應歷程如圖所示。該歷程分

4

4

步進行，其中第

4

4

步的正反應活化能最大。
（3）某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化劑進行a反應，達到平衡時CO₂的轉化率是50%，則其平衡常數為

1

3

1

3

。
（4）在一固定容積的密閉容器中進行b反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。
其平衡常數K和溫度T的關系如下：

T/℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

①該反應的正反應為

放熱

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②當溫度為850℃，某時刻測得容器中各物質的物質的量如下：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時上述反應正、逆反應速率的關系為：v_正 

小于

小于

v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在一定溫度下，壓縮容器體積增大壓強，則該反應中H₂（g）的平衡轉化率

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）。工業生產中，通過此方法使容器壓強增大以加快反應速率，卻意外發現H₂（g）的轉化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其原因可能是

壓強增大使水蒸氣液化，平衡正向移動

壓強增大使水蒸氣液化，平衡正向移動

。