實(shí)驗(yàn)室將回收廢舊三元鋰離子電池經(jīng)過(guò)放電、拆解、分離集流體等操作獲得正極活性物質(zhì)（主要成分LiNi_xCo_yMn_1-x-yO₂）。從材料中回收錳、鈷、鎳的工藝流程如圖：

已知：①“酸浸液”中的金屬離子主要有Li⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺
②“沉錳”濾液中鈷、鎳分別以[Co（NH₃）₆]³⁺、[Ni（NH₃）₆]²⁺形式存在回答下列問(wèn)題：
（1）廢舊電池獲得正極材料前，需將其浸入NaCl溶液中使電池短路放電，此時(shí)溶液溫度升高，該過(guò)程中能量的主要轉(zhuǎn)化方式為：

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

。
（2）①已知LiNi_xCo_yMn_1-x-yO₂中Ni、Co、Mn化合價(jià)相同，則它們的化合價(jià)為

+3

+3

。
②“酸浸”時(shí)若用一定濃度的鹽酸替代雙氧水和硫酸，缺點(diǎn)是

生成Cl₂污染環(huán)境

生成Cl₂污染環(huán)境

。
（3）“沉錳”所得錳沉淀主要成分為MnO₂、MnO（OH）₂、MnOOH。反應(yīng)溫度對(duì)錳的沉淀率影響如圖所示。

①“沉錳”生成MnO₂的離子方程式：

Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃?H₂O=MnO₂↓++2H₂O

Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃?H₂O=MnO₂↓++2H₂O

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②控制過(guò)氧化氫添加量，當(dāng)反應(yīng)溫度升高，錳的沉淀率降低的可能原因：

溫度升高，H₂O₂受熱分解，導(dǎo)致Mn²⁺未完全沉淀

溫度升高，H₂O₂受熱分解，導(dǎo)致Mn²⁺未完全沉淀

。
③錳沉淀最好用

C

C

（填字母）洗滌，洗滌液回收到“鈷鎳分離”使用以提高回收率。
A．蒸餾水
B．NaOH溶液
C．氨水
D．稀硫酸
（4）由“鈷鎳分離”過(guò)程可知與EDTA絡(luò)合能力：Co³⁺

＜

＜

Ni²⁺（填“＞”、“＜”或“=”）。添加適量NaOH加熱蒸氨得到Co（OH）₃沉淀的離子方程式

[Co（NH₃）₆]³⁺+3OH^- Co（OH）₃↓+6NH₃↑

[Co（NH₃）₆]³⁺+3OH^- Co（OH）₃↓+6NH₃↑

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