對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現綠色環保、節能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

N₂（g）+2CO₂（g）+Q（Q＞0）。
一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-4	4.50×10-5	2.50×10-5	1.50×10-5	1.00×10-5	1.00×10-5
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-4	3.05×10-4	2.85×10-4	2.75×10-4	2.70×10-4	2.70×10-4

（1）寫出該反應的平衡常數表達式

K=

c

（

N

2

）

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

c

2

（

CO

）

K=

c

（

N

2

）

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

c

2

（

CO

）

。
（2）前2s內的平均反應速率v（N₂）═

1.875×10^-5mol/（L?s）

1.875×10^-5mol/（L?s）

；達到平衡時，CO的轉化率為

25%

25%

。
（3）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術，同時吸收SO₂和NO_x，獲得（NH₄）₂SO₄的稀溶液。往（NH₄）₂SO₄溶液中再加入少量（NH₄）₂SO₄固體，

c

（

N

H

+

4

）

c

（

S

O

2

-

4

）

的值將

變大

變大

（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）向BaCl₂溶液中通入足量SO₂氣體，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀。用電離平衡原理解釋上述現象

由于亞硫酸溶液中存在平衡：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，滴加氨水后，結合氫離子，電離平衡正移，SO₃^2-濃度增大，與鋇離子反應生成BaSO₃沉淀

由于亞硫酸溶液中存在平衡：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，滴加氨水后，結合氫離子，電離平衡正移，SO₃^2-濃度增大，與鋇離子反應生成BaSO₃沉淀

。
（5）如圖是Na₂SO₃溶液中各離子濃度的相對大小關系示意圖。其中，④是

HSO₃^-

HSO₃^-

。（填微粒符號）

（6）在NaHSO₃溶液中各微粒濃度等式關系正確的是

c

c

。
a.c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
b.c（Na⁺）+c（H⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
c.c（OH^-）+c（SO₃^2-）═c（H⁺）+c（H₂SO₃）
d.c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）