用含鈷廢料（主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）的工業流程如圖。
已知：①草酸鈷晶體難溶于水；
②RH為有機物（難電離）；
③Ni（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3的Ksp分別為1×10-15、1×10-38、1×10-32。
請回答下列問題：
（1）基態Co原子的價電子軌道表示式為 
。
（2）浸出液中的主要金屬陽離子是 Co2+、Ni2+、Al3+、Fe2+Co2+、Ni2+、Al3+、Fe2+。
（3）加入（NH4）2C2O4反應的離子方程式為 Co2++C2O2+4+2H2O=CoC2O4?2H2O↓Co2++C2O2+4+2H2O=CoC2O4?2H2O↓。
（4）加入氧化鈷的目的是 調節溶液的pH，沉淀Al3+和Fe3+調節溶液的pH，沉淀Al3+和Fe3+，若要將浸出液中雜質離子完全沉淀，則應將浸出液的pH值控制在 5＜pH＜95＜pH＜9。
（5）為測定制得草酸鈷晶體的純度，現稱取Wg樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨溶液，再用過量稀硫酸酸化，用amol?L-1KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液bmL，則達到滴定終點的實驗現象是 當滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，待測液由無色變成淺紫色，且半分鐘不褪色當滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，待測液由無色變成淺紫色，且半分鐘不褪色，草酸鈷晶體的純度為 47.75abW%47.75abW%。
O
2
+
4
O
2
+
4
47
.
75
ab
W
47
.
75
ab
W
【答案】；Co2+、Ni2+、Al3+、Fe2+；Co2++C2+2H2O=CoC2O4?2H2O↓；調節溶液的pH，沉淀Al3+和Fe3+；5＜pH＜9；當滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，待測液由無色變成淺紫色，且半分鐘不褪色；%
；Co2+、Ni2+、Al3+、Fe2+；Co2++C2O
2
+
4
47
.
75
ab
W
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.5
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1