2023年重慶市縉云教育聯盟高考化學二模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）
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1．A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇分子中羥基數之比是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.7 -
2．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作照相業的定影劑，使膠片或相紙表面覆蓋著的溴化銀溶解，其反應的化學方程式為：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag（S2O3）2]+NaBr。下列說法正確的是（ ）
組卷：33引用：1難度：0.5 -
3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。四種元素的原子最外層電子數總和為19，W、X、Y的簡單離子的電子層結構相同，W與X不同周期，W與Z同主族，Y的最外層電子數等于其所在周期數。下列說法正確的是（ ）
組卷：30引用：3難度：0.7 -
4．不同溫度（T1和T2）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量．下列說法正確的是（ ）
組卷：146引用：2難度：0.7 -
5．t℃時，在密閉容器的兩個區域中分別充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1處，充入1molSO2氣體后，無摩擦且可滑動的活塞位于3處（如圖所示），抽出隔板后，在密閉容器里發生反應：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l），充分反應后容器內的壓強為零（不考慮S、H2O所占的體積及水蒸氣產生的壓強），下列說法不正確的是（ ）組卷：33引用：1難度：0.5 -
6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3分別為1mol/L和0.5mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，反應結束后產生的氣體在標準狀況下的體積是（HNO3被還原成NO）（ ）
組卷：38引用：3難度：0.7
二、非選擇題（共4小題，共58分）
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17．用含鈷廢料（主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）的工業流程如圖。
已知：①草酸鈷晶體難溶于水；
②RH為有機物（難電離）；
③Ni（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3的Ksp分別為1×10-15、1×10-38、1×10-32。
請回答下列問題：
（1）基態Co原子的價電子軌道表示式為。
（2）浸出液中的主要金屬陽離子是。
（3）加入（NH4）2C2O4反應的離子方程式為。
（4）加入氧化鈷的目的是，若要將浸出液中雜質離子完全沉淀，則應將浸出液的pH值控制在。
（5）為測定制得草酸鈷晶體的純度，現稱取Wg樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨溶液，再用過量稀硫酸酸化，用amol?L-1KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液bmL，則達到滴定終點的實驗現象是，草酸鈷晶體的純度為。組卷：23引用：1難度：0.5 -
18．我國在應對氣候變化工作中取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年實現“碳達峰”，2060年實現“碳
中和”。因此將CO2轉化為高附加值化學品成為科學家研究的重要課題。異丁烯[CH2=C（CH3）2]作為汽油添加劑的主要成分，可利用異丁烷與CO2反應來制備。
反應Ⅰ：CH3CH（CH3）CH3（g）+CO2（g）?CH2=C（CH3）2（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH1=+165.2kJ?mol-1
反應Ⅱ：CH3CH（CH3）CH3（g）?CH2=C（CH3）2（g）+H2（g）ΔH2
回答下列問題：
（1）已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ?mol-1，則△H2=。
（2）向1.0L恒容密閉容器中加入1molCH3CH（CH3）CH3（g）和1molCO2（g），利用反應I制備異丁烯。已知正反應速率可表示為v正=k正c[CH3CH（CH3）CH3]?c（CO2），逆反應速率可表示為，v逆=k逆c[CH2=C（CH3）2]?c（H2O）?c（CO），其中k正、K逆為速率常數。
①圖1中能夠代表k逆的曲線為（填“L1”“L2”“L3”或“L4”）。
②溫度為T1時，該反應的化學平衡常數K=，平衡時，CH3CH（CH3）CH3的轉化率50%（填“＞”、“=”、“＜”）。
（3）CH4-CO2重整技術是實現“碳中和”的一種理想的CO2利用技術，反應為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）。在pMPa時，將CO2和CH4按物質的量之比為1：1充入密閉容器中，分別在無催化劑及ZrO2催化下反應相同時間，測得CO2的轉化率與溫度的關系如圖2所示：
①a點CO2轉化率相等的原因是。
②在pMPa、900°C、ZrO2催化條件下，將CO2、CH4、H2O按物質的量之比為1：1：n充入密閉容器，CO2的平衡轉化率為α，此時平衡常數Kp=（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數；寫出含α、n、p的計算表達式）。
（4）利用電化學可以將CO2有效轉化為HCOO-，裝置如圖3所示。
①在該裝置中，左側Pt電極上的電極反應式：。
②裝置工作時，陰極除有HCOO-生成外，還可能生成副產物降低電解效率。陰極生成的副產物可能是，標準狀況下，當陽極生成O2的體積為224mL時，測得陰極區內的c（HCOO-）=0.015mol/L，則電解效率。（忽略電解前后溶液體積的變化）已知：電解效率=×100%。一段時間內生成目標產物轉移電子數一段時間內電解池轉移電子總數組卷：32引用：2難度：0.5