鉛蓄電池是最常見的二次電池，以廢舊鉛蓄電池中的鉛膏（主要含PbO、PbO₂、PbSO₄等）為原料回收鉛，對保護環境和發展循環經濟意義重大。某工藝流程如圖1：

（1）已知鉛蓄電池總反應：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，充電時，陽極的電極反應式為

PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

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（2）過程①體現Na₂SO₃的

還原

還原

性。
（3）由濾液A可獲得Na₂SO₄?10H₂O粗品，檢驗粗品中SO₄^2-離子的實驗方法是

取少量晶體，加足量鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則陰離子為SO₄^2-

取少量晶體，加足量鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則陰離子為SO₄^2-

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（4）結合化學用語解釋過程②中PbSO₄轉化為PbCO₃的原因

PbSO₄+CO₃^2-=PbCO₃+SO₄^2-

PbSO₄+CO₃^2-=PbCO₃+SO₄^2-

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（5）反應溫度對過程②轉化率（脫硫率）的影響如圖2所示，實際生產中溫度選擇在50℃，若溫度過高，脫硫率下降的原因可能是：

溫度過高，碳酸銨分解

溫度過高，碳酸銨分解

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（6）將PbO、PbCO₃粗品置于一定濃度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na₂PbCl₄的電解液，如圖3電解可得高純Pb,同時再生浸取液。請結合化學用語解釋浸取液再生的原理

陰極PbCl₄^2-+2e^-=Pb+4Cl^-，H⁺離子在電壓作用下穿過質子交換膜向陰極室定向移動，形成HCl和NaCl混合液

陰極PbCl₄^2-+2e^-=Pb+4Cl^-，H⁺離子在電壓作用下穿過質子交換膜向陰極室定向移動，形成HCl和NaCl混合液

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