2020年北京市豐臺區高考化學二模試卷

一、選擇題本部分共14小題，每小題3分，共42分．在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項．

• 1．垃圾分類并回收利用，可以節約自然資源，符合可持續發展的要求。與食用油桶對應的垃圾分類標志是（　　）

  A． 可回收物

  B． 其他垃圾

  C． 廚余垃圾

  D． 有害垃圾
  組卷：37引用：4難度：0.7

  解析

• 2．關于淀粉和纖維素關系的敘述中不正確的是（　　）

  A．都是非還原性糖

  B．都符合分子式（C6H10O5）n

  C．互為同分異構體

  D．都是天然高分子化合物
  組卷：51引用：3難度：0.9

  解析

• 3．化學與生活密切相關。下列說法不正確的是（　　）

  A．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成

  B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

  C．泡沫滅火器可用于一般的起火，但不適用于電器起火

  D．水中的鋼閘門連接電源的負極，可防止鋼閘門被腐蝕
  組卷：45引用：2難度：0.8

  解析

• 4．利用元素周期表的知識，判斷下列對于鈹及其化合物的性質預測不正確的是（　　）

  A．原子半徑：Be＞B

  B．Be能與冷水劇烈反應

  C．相同條件下，Li比Be容易與酸反應

  D．最高價氧化物對應水化物的堿性：Ca（OH）2＞Be（OH）2
  組卷：73引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列解釋事實的化學用語正確的是（　　）

  A．用食醋清洗水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑

  B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

  C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  D．Na2O2吸收CO2作供氧劑：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
  組卷：56引用：1難度：0.6

  解析

• 6．黃鐵礦（FeS₂）催化氧化的化學方程式為：2FeS₂+7O₂+2H₂O

  催化劑

  △

  2FeSO₄+2H₂SO₄．已知N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．FeSO4和H2SO4都是離子化合物，均屬于強電解質

  B．0.1mol?L-1FeSO4溶液中Fe2+離子的濃度為0.1mol?L-1

  C．FeSO4既是被氧化得到的產物，又是被還原得到的產物

  D．當轉移2mol電子時，消耗氧氣的體積（標準狀況）約為22.4L
  組卷：96引用：4難度：0.6

  解析

第二部分本部分共5小題，共58分．

• 18．鉛蓄電池是最常見的二次電池，以廢舊鉛蓄電池中的鉛膏（主要含PbO、PbO₂、PbSO₄等）為原料回收鉛，對保護環境和發展循環經濟意義重大。某工藝流程如圖1：
  
  （1）已知鉛蓄電池總反應：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

  放電

  充電

  2PbSO₄+2H₂O，充電時，陽極的電極反應式為

   

  。
  （2）過程①體現Na₂SO₃的

   

  性。
  （3）由濾液A可獲得Na₂SO₄?10H₂O粗品，檢驗粗品中SO₄^2-離子的實驗方法是

   

  。
  （4）結合化學用語解釋過程②中PbSO₄轉化為PbCO₃的原因

   

  。
  （5）反應溫度對過程②轉化率（脫硫率）的影響如圖2所示，實際生產中溫度選擇在50℃，若溫度過高，脫硫率下降的原因可能是：

   

  。
  （6）將PbO、PbCO₃粗品置于一定濃度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na₂PbCl₄的電解液，如圖3電解可得高純Pb,同時再生浸取液。請結合化學用語解釋浸取液再生的原理

   

  。
  組卷：103引用：1難度：0.6

  解析

• 19．某小組同學探究Cu和H₂O₂的反應。
  【猜想預測】
  猜想1：Cu與H₂O₂不發生反應；
  猜想2：Cu與H₂O₂可能發生氧化還原反應，H₂O₂作氧化劑。
  【實驗探究】
  實驗ⅰ：向裝有0.5g Cu的燒杯中加入20mL 30% H₂O₂溶液，一段時間內無明顯現象，10小時后，溶液中有少量藍色渾濁，Cu片表面附著少量藍色固體。
  （1）通過該實驗證明了猜想2成立，寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  【繼續探究】
  針對該反應速率較慢，小組同學查閱資料，設計并完成了下列實驗。
  資料：Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，[Cu（NH₃）₄]²⁺為深藍色；Cu（OH）₂可溶于氨水形成深藍色溶液。
  

  裝置	序號	試劑a	現象
  	ⅱ	20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L H2SO4混合液	Cu表面很快生產少量氣泡，溶液逐漸變藍，產生較多氣泡
  	ⅲ	20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L氨水混合液	溶液立即變為深藍色，產生大量氣泡，Cu表面有少量藍色不溶物

  （2）實驗ⅱ中：溶液變藍的原因是

   

  （用化學用語解釋）；經檢驗產生的氣體為氧氣，產生氧氣的原因是

   

  。
  （3）對比實驗ⅰ和ⅲ，為探究氨水對Cu的還原性或H₂O₂氧化性的影響，該同學利用如圖裝置繼續實驗。
  已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。
  a.K閉合時，電壓為x。
  b.向U型管右側溶液中滴加氨水后，電壓不變。
  c.繼續向U型管左側溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。
  該實驗的結論：

   

  。利用該方法也可證明酸性增強可提高H₂O₂的氧化性，導致Cu溶解速率加快。
  （4）對比實驗ⅱ和ⅲ，實驗ⅲ中產生氧氣速率明顯更快，可能的原因是

   

  。
  （5）實驗ⅲ有少量藍色不溶物，小組同學加入少量NH₄Cl可使其溶解，結合文字和化學用語解釋不溶物溶解的原因：

   

  。
  （6）基于以上實驗，影響Cu與H₂O₂反應速率的因素有

   

  。
  組卷：51引用：5難度：0.4

  解析