康康用圖1 裝置進行實驗時發現，燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。
（1）對于后變澄清的原因，康康和明明有不同的見解。
康康認為產生上述現象的原因是碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成了可溶于水的碳酸氫鈣。用化學方程式表示為CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2。
明明認為是濃鹽酸揮發出的HCl使渾濁變澄清了。
（2）為除去 CO2中的 HCl,明明在圖 1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲→mm→nn→乙（填字母序號）；裝置中2中所盛的試劑是飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液（填“飽和Na2CO3溶液”或“飽和NaHCO3溶液”）。
實驗現象是飽和石灰水渾濁后，繼續通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。由此可知最終使其變澄清的原因是濃鹽酸揮發出的HCl使渾濁變澄清了濃鹽酸揮發出的HCl使渾濁變澄清了。
（3）康康用 pH 傳感器測得圖 1燒杯中溶液的 pH 隨通入時間的變化曲線如圖3所示。請問：
①D點所得溶液中的溶質是CaCl2和HClCaCl2和HCl。
②BC 段發生的化學方程式主要有CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2OCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（4）康康和明明用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質量守恒定律，實驗裝置如圖4。
他們將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。他們按規范操作重新實驗，得到相同結果。請分析原因。
（5）反應結束后，錐形瓶中無固體剩余，請計算所得溶液中溶質的質量分數。（假設稀鹽酸完全反應）
【答案】CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；m；n；飽和NaHCO3溶液；濃鹽酸揮發出的HCl使渾濁變澄清了；CaCl2和HCl；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：1難度：0.3
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3